Question

如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸（HCl），用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示，依据图示推出HCl和NaOH的物质的量浓度是（　　）

选项	A	B	C	D
HCl物质的量浓度（mol/L）	0.12	0.04	0.03	0.09
NaOH物质的量浓度（mol/L）	0.04	0.12	0.09	0.03

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据图象知，当V（NaOH）=30mL时，混合溶液呈中性，说明n（HCl）=n（NaOH），盐酸的体积是10mL，氢氧化钠的体积是30mL，则c（HCl）=3c（NaOH），当氢氧化钠溶液体积为20mL时，混合溶液的pH=2，结合c（H⁺）=

c(HCl)．V(HCl)-c(NaOH)．V(NaOH)

V(HCl)+V(NaOH)

计算酸碱浓度．

解答： 解：根据图象知，当V（NaOH）=30mL时，混合溶液呈中性，说明n（HCl）=n（NaOH），盐酸的体积是10mL，氢氧化钠的体积是30mL，则c（HCl）=3c（NaOH），当氢氧化钠溶液体积为20mL时，混合溶液的pH=2，c（H⁺）=

c(HCl)．V(HCl)-c(NaOH)．V(NaOH)

V(HCl)+V(NaOH)

=

3C(NaOH)×0.01L-C(NaOH)×0.02L

0.01L+0.02L

=0.01mol/L，
所以c（NaOH）=0.03mol/L，c（HCl）=3c（NaOH）=0.09mol/L，
故选D．

点评：本题考查了酸碱中和滴定，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意先根据溶液体积确定酸碱浓度关系，再结合c（H⁺）=

c(HCl)．V(HCl)-c(NaOH)．V(NaOH)

V(HCl)+V(NaOH)

进行解答，难度中等．