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11.A、B、C、D四种元素都是短周期元素.A元素的离子具有黄色的焰色反应.B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等.H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰.D元素原子的电子层结构里,最外层电子数是次外层电子数的3倍.根据上述条件,回答:
(1)元素C的最高价氧化物的化学式为Cl2O7
(2)A是Na元素,B是Mg元素,D是O元素.(填元素符号)
(3)A与D形成稳定的化合物的化学式为Na2O2,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是:观察该化合物的颜色是否变白.
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

分析 A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色反应,则A为Na元素;5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L-1盐酸完全反应,则n(H+)=n(OH-),设B的化合价为x,摩尔质量为y,则$\frac{5.8}{17x+y}$×x=0.2,显然x=2,y=24符合,B原子核中质子数和中子数相等,则B的质子数为12,即B为Mg元素;H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰,则C为Cl元素;D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,即D为O元素.

解答 解:A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色反应,则A为Na元素;5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L-1盐酸完全反应,则n(H+)=n(OH-),设B的化合价为x,摩尔质量为y,则$\frac{5.8}{17x+y}$×x=0.2,显然x=2,y=24符合,B原子核中质子数和中子数相等,则B的质子数为12,即B为Mg元素;H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰,则C为Cl元素;D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,即D为O元素.
(1)元素C为Cl元素,最高价氧化物的化学式为:Cl2O7,故答案为:Cl2O7
(2)元素A为Na,元素B为Mg,元素F为O,故答案为:Na;Mg;O;
(3)A与D形成稳定的化合物的化学式为Na2O2,过氧化钠吸收水蒸气、二氧化碳而变质,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是:观察该化合物的颜色是否变白,
故答案为:Na2O2;观察该化合物的颜色是否变白;
(4)C元素的单质氯气有毒,A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用,利用讨论法确定B元素是解答本题的关键,熟悉掌握元素及其单质、化合物的性质,难度中等.

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(3)与使用硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是AC.(可多选).
A.耗氧量减少                B.二氧化硫的转化率提高
C.产生的废渣减少          D.不需要使用催化剂
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A.橡胶的硫化               B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
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