可逆反应.该反应在10L的密闭容器中进行.30s后.水蒸气的物质的量增加了0.45mol.请分别用..NO.表示该可逆反应的化学反应速率．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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可逆反应，该反应在10L的密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，请分别用、、NO、表示该可逆反应的化学反应速率．

答案：

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知可逆反应：FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO₂（g）是炼铁工业中的一个重要反应，其温度T与n（CO₂）/n（CO）的比值关系如右下表所示．下列有关说法正确的是（　　）

A．升高温度有利于工业炼铁

B．增加FeO的量可以使平衡正向移动

C．若该反应在恒容密闭容器中进行，在一定条件
下达到平衡状态，充入氦气，固体质量会少

D．向一密闭容器中加入7.2gFeO，同时通入0.2molCO，并维持温度1100K不变，达到平衡时FeO的转化率是57.1%

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下表是周期表中的一部分，请回答下列问题：

（1）A是④的最高价含氧酸，其化学式为

H₂SO₄

，A中所含的化学键类型为

共价键

．
（2）将③对应的单质投入A的稀溶液中，发生的反应属于

放热

反应（填“吸热”或“放热”），该反应中反应物的总能量

大于

生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；若将③对应的单质和铁用导线连接后投入A的稀溶液中，组成的装置中能量转化形式主要是

化学能转化为电能

，该装置正极材料是

．

（3）把在空气中久置的③的单质投入A的稀溶液中，产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线表示：
曲线0→a段不产生氢气的原因是

铝表面被O₂氧化为致密的氧化膜，限制了铝与H₂SO₄的反应

，曲线a→b段产生氢气速率逐渐增大的主要原因是

反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大

，
曲线由b以后产生氢气速率逐渐减小的主要原因是

随反应c（H⁺）减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降

．
（4）①和②对应的单质在一个固定体积的密闭容器中发生可逆反应，该反应达到平衡的标志是

各成分的浓度（或质量、物质的量、压强等）不再变化

（请列举一项）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

可逆反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15
（1）写出该反应的平衡常数表达式

C(CO)

C(CO2)

C(CO)

C(CO2)

．
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）
①升高温度，CO₂的平衡浓度

减小

，②再通入CO₂，CO₂的转化率

不变

，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量

不变

．
（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：
①从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是

a、c、d

（填序号，答案可能不止一个）
a．升温 b．增大CO₂的浓度 c．使用催化剂 d．增压
②如果在t₃时再增加CO₂的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t₃～t₅时间段的v_逆变化曲线．
（4）能判断该反应达到平衡的依据是

B、C

．
A、容器内压强不变了 B、c（CO）不变了
C、v_正（CO₂）=v_逆（CO ） D、c（CO₂）=c（CO）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：在某温度下，存在可逆反应X（g）+Y（g）?2Z（g）．在该温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol X和2mol Y，在1min时达到平衡，混合气体中Z的体积分数[Χ（Z）]随时间（t）变化曲线如图所示，在2min时再向此容器中加入2mol Z，在3min时反应重新达到平衡至4min．

求：（1）该反应在前1min内用X表示的平均速率．
（2）该温度下的平衡常数．
（3）请在图中将0～4min的变化曲线图补充完整．（必须注明图中纵坐标的对应数值）

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