一定条件下存在反应:H22HI(g)ΔH<0.现有三个相同的1L恒容绝热密闭容器Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g).在Ⅱ中充入2molHI(g).在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g).700℃条件下开始反应.达到平衡时.下列说法正确的是A．容器Ⅰ.Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数C．容器Ⅱ中的气体颜色比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数

C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深

D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

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科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

Ⅰ.利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H＋、Fe2+、Al3＋、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工艺流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2	Mn（OH）2	CuS	MnS	MnCO3
沉淀完全时的pH	3.2	5.4	6.4	9.8[	≥0	≥7	≥7

回答下列问题：

（1）过程②中，所得滤渣W的主要成分是。

（2）过程③中，发生反应的离子方程式是。

（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程

式是。

（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3＋O2=2MnO2＋2CO2。现在空气中加热460.0 g MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是（用百分数表示，小数点后保留1位小数）。

Ⅱ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是。

（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列物质的溶液中，酸性最强的是（填序号）。

A．HCN

B．HClO

C．C6H5OH

D．CH3COOH

E．H2CO3

（3）根据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填序号）。

A．HCN＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCN

B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2C6H5ONa=Na2CO3＋2C6H5OH

D．CH3COONa＋HClO=NaClO＋CH3COOH

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科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

I．多项选择题

羟甲香豆素是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。羟甲香豆素分子模型如图所示下列有关叙述错误的是

A．分子式为C10H9O3

B．能与溴水发生取代反应和加成反应，在浓硫酸作用下不能发生消去反应

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1mol羟甲香豆素最多能与2molNaOH，1mol羟甲香豆素最多能与4 mol H2发生加成反应

Ⅱ．化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件略去）：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是；

（2）B的分子式为；

（3）②的反应方程式为；

（4）①和③的反应类型分别是；

（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的i）化学方程式为：

（6）A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C）结构单元的链状烃还有种（包括立体异构体），写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式。

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科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

“富勒烯”家族又增添了新成员，继之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯。下列说法正确的是

A B40、C70都属于新型化合物

B C60、N60属于同分异构体

C．B40、C60、N60、C70都只含共价键

D．B40、C60、N60、C70都属于烯烃

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热

B．AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

C．AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

D．AB为固体,A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③溶液中c（Cu2+）不变。可选用的电极是

A．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极

B．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极

D．用石墨作阳极，用惰性电极（Pt）作阴极

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

现有A、B、C、D、E五种溶液分别是盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、碳酸钠溶液中的一种。常温下进行下列实验：

序号	实验步骤和结论
①	比较浓度均为0.1 mol·L－1的A和E的pH的大小为：7＜A＜E
②	1 L pH＝9的A分别与xL 0.001mol·L-1 B，yL 0.001mol·L-1 D充分反应后，当溶液均呈中性时x、y的大小关系为：y<x；
③	pH＝a的C与pH＝b的D，且a+b=14,等体积混合发生酸碱中和反应后，溶液呈碱性。

（1）A的溶质是___________， D的溶质是___________，E的溶质是___________（均填化学式）

（2）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，相同条件下产生氢气的体积之比为 _______________。

（3）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后所得溶液的PH为7，又己知醋酸的酸性强于碳酸，由此可推断碳酸氢铵水溶液呈___________（填“酸”、“碱”或“中”）性。

（4）将D溶液逐滴滴加到A溶液中，当滴入的D的物质的量与A相等时，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由大到小的关系为____________________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）＋2B（g） 2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是