Question

15．下列各组离子能大量共存的是（　　）

• A． 往溶液中通入氯气：Ca²⁺、CH₃COO^-、Br^-、Na⁺
• B． 碱性溶液：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-
• C． 加入浓盐酸的溶液：Fe²⁺、K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、NH₄⁺
• D． 加入KSCN呈血红色的溶液：K⁺、Ca²⁺、Br^-、HCO₃^-

Answer 1

分析 A．氯气具有强氧化性，能够氧化溴离子；
B．四种离子之间不反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应；
C．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
D．该溶液中存在铁离子，铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应．

解答 解：A．Br^-能够被氯气氧化，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Fe²⁺、NO₃^-在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．加入KSCN呈血红色的溶液中存在铁离子，HCO₃^-与铁离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．