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    10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁粉与稀盐酸的反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH-+H+═H2O
    D．钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

    分析 A．反应生成氯化亚铁和氢气；
    B．反应生成氢氧化铝和氯化铵，一水合氨在离子反应中保留化学式；
    C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；
    D．电子、电荷不守恒．

    解答 解：A．铁粉与稀盐酸的反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正确；
    B．硫酸铝溶液与氨水的反应，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．氢氧化铜与稀硫酸的反应，离子方程式为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；
    D．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置制取少量H2
    B．用图2所示装置吸收氨气以防止倒吸
    C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
    D．用图4所示装置可用于干燥、收集氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H═11kJ•mol-1．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
    t/min020406080120
    x（HI）10.910.850.8150.7950.784
    x（HI）00.600.730.7730.7800.784
    由实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E
    B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大
    C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同
    D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1，N-14）（　　）
    A．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个HCl分子
    B．常温常压下，33.6LCl2中含有1.5NA个Cl2分子
    C．1.8g的NH4+离子中含有NA个电子
    D．将0.1mol氯化铝溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAAl3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，只含有离子键的是（　　）
    A．NaOHB．NH3C．CaCl2D．H2S04

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$发烟硝酸
    B．Al2O3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水AlCl3$→_{熔融}^{电解}$Al
    C．CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2悬浊液$→_{△}^{蔗糖}$Cu2O
    D．SiO2$→_{高温}^{Na_{2}CO_{3}}$Na2SiO3$\stackrel{盐酸}{→}$硅酸凝胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中一种工艺流程示意图如下：

    （1）焦炭的作用是还原剂．
    （2）已知反应器中的生成物有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，其中主产物的氯元素的质量百分含量为78.6%．则反应器中主要发生的化学反应方程式为Si+3HCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiHCl3+H2，每生成 0.5molX，转移的电子物质的量为1mol．
    （3）流程中可供循环使用的物质有H2、HCl等（填化学式），它们也可以由氯碱工业提供．
    （4）以石英砂和纯碱、石灰石等为原料还可以制普通玻璃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列除去杂质的方法，正确的是（　　）
    A．除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2
    B．乙醇中含有乙酸杂质：加入 碳酸钠溶液，分液
    C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤
    D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　）
    A．Cu2+、H+、Cl-B．Cl-、CO32-、OH-C．K+、H+、Cl-D．K+、OH-、CO32-

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