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【题目】在最新的家用汽车的调查中发现,新车中气体的质量不符合标准。汽车污染主要来源于汽车配件及材料,它们都会产生大量的有毒有机物。其中一种有毒物质为A,为了测定有机物A的结构,做如下实验:

①将9.2g该有机物完全燃烧,生成标况下15.68LCO27.2g水;

②用质谱仪测定其相对分子质量,得如图一所示的质谱图;

1)则由图可知该分子的相对分子质量是___,有机物A的分子式为____

2)用核磁共振仪处理该化合物得到四个峰,且面积之比是1223,则有机物的名称为___,其苯环上的一氯代物有___种。若将有机物A与氢气完全加成,则加成后的有机物的一氯代物共有___种。

【答案】92 C7H8 甲苯 3 5

【解析】

质谱图中最大质荷比即为有机物A的相对分子量;根据9.2g该有机物充分燃烧生成的二氧化碳、水的量判断有机物A中的碳元素、氢元素的物质的量、质量,再判断是否含有氧元素,计算出CHO元素的物质的量之比,最后确定A的实验式;

(1)A的质谱图中,最大质荷比为92,所以其相对分子质量也是929.2g有机物A的物质的量为=0.1mol,在氧气中完全燃烧生成标况下15.68LCO27.2g水,其中CO2的物质的量为=0.7mol,水的物质的量为=0.4mol,则有机物A的分子内含有的C原子数为=7H原子数为=8,结合A的相对分子质量为92可知有机物A的分子内不含氧原子,其分子式为C7H8

(2)用核磁共振仪处理有机物A得到四个峰,且面积之比是1223,则有机物A的结构简式为,名称为甲苯,其苯环上有3种等效氢,即苯环上的一氯代物有3种;与氢气完全加成生成,分子结构中共有5种等效氢,则加成后的有机物的一氯代物共有5种。

练习册系列答案
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【题目】下列物质中,互为同分异构体的是 (  )

A.

B.CH3CH2CH2CH2Cl

C.CH4CH3CH3

D.CH3CH(CH3)CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH(CH3)CH3

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【题目】乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算:

1)将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应,则标准状况下生成气体的体积是_______L

2)若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2COH2Og)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收,浓硫酸增重10.8 g,碱石灰增重13.2 g。则氧气的物质的量是_______________mol,燃烧产物的平均摩尔质量是____________g/mol

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A.溶液中一定含有NHB.溶液中一定含有Al3+

C.溶液中一定含有NOD.溶液中一定含有SO

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【题目】现有等体积混合而成的4组气体.①NO2NO②NO2O2③HClN2④Cl2SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中,试管内水面上升的高度分别为h1h2h3h4,则高度关系是

Ah4h2h3h1 Bh4h3h2h1

Ch2h3h1h4 Dh3h2h1h4

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【题目】XYZW均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示,若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法正确的是(  )

A.Z单质与氢气反应较Y剧烈

B.XW的原子核外电子数相差9

C.X单质氧化性强于Y单质

D.最高价氧化物对应水化物酸性WZ

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【题目】CO不仅是家用煤气的主要成分,也是重要的化工原料.下图是某些简单有机物在低温低压和催化剂存在下,合成具有优良性能的装饰性高分子涂料粘胶剂的基本过程.已知相间条件下A对氢气的相对密度为14D具有水果香味且不易溶于水的油状液体.

1C的结构简式为________

2 的化学方程式为________

3)下列说法正确的是________.

A.DE的反应类型属于加聚反应

B.A既使溴水溶液褪色,又能使酸性高锰酸钾褪色,且褪色原理相同

C.煤的气化可以得到COH2等气体,再经过催化合成可以得到液态烃、甲醇等液体燃料,被称为煤的液化

D. 中含有少量C,可用饱和碳酸钠溶液除去

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【题目】某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件,用如图实验装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下:

分析表中数据回答下列问题:

MnO2

时间

H2O2

0.1g

0.3g

0.8g

10mL1.5%

223s

67s

56s

10mL3.0%

308s

109s

98s

10mL4.5%

395s

149s

116s

1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________

2)从实验效果和绿色化学的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入________g的二氧化锰为较佳选择。

3)该小组的某同学分析上述数据后认为:当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快的结论,你认为是否正确________,理由是__________________________________

4)为加快过氧化氢的分解速率,除了使用MnO2作催化剂和改变过氧化氢的质量分数之外,还可以采取的加快反应速率的措施有_____。(回答任意两个合理的措施)

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【题目】一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)请填写下列空白:

(1)若容器体积固定为2L,反应2min时测得剩余0.6molBC的浓度为0.4mol/L

2min内,A的平均反应速率为________x=_______

②若反应经4min达到平衡,平衡时C的浓度__________0.8mol/L大于等于小于

(2)若维持容器压强不变:达到平衡时C的体积分数________22%大于等于小于

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