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    18．有机化学与材料、生活和环境密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯
    B．从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取
    C．用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC（聚氯乙烯）
    D．油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇

    分析 A．纤维素水解生成葡萄糖，氧化生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，可制备乙酸乙酯；
    B．苯和苯的同系物沸点不同；
    C．石油裂解产物不含氯代烃；
    D．油脂在氢氧化钠溶液中水解生成高级脂肪酸钠和丙三醇．

    解答 解：A．纤维素水解生成葡萄糖，氧化生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸、乙醇发生酯化反应可制备乙酸乙酯，故A正确；
    B．苯和苯的同系物沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
    C．石油裂解产物不含氯代烃，不能直接得到氯乙烯和聚氯乙烯，故C错误；
    D．油脂在氢氧化钠溶液中水解生成高级脂肪酸钠和丙三醇，在酸性条件下水解可得到高级脂肪酸，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的性质和应用，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，有利于培养学生良好的科学素养，主要把握常见有机物的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1，质量分数为36.5%．将13g 锌投入足量 的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，若将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量为12.8g（假设氢气无损耗）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料
    B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料
    C．天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物
    D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碳及其化合物广泛存在于自然界．请回答下列问题：
    （1）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H=-159.47KJ•mol-1
    ②NH2COONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49KJ•mol-1
    ③H2O（l）═H2O（g）△H=+88.0KJ•mol-1
    写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式2NH3（g）+CO2=CO（NH2）（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ/mol．
    （2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”．
    ①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、HCO3-、CO32-．
    ②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

    （3）常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：
    ①CO2+H2O?H2CO3   K=1.8×10-3
    ②H2CO3?H++HCO3-   Ka1=4.3×10-7，
    ③HCO3-?H++CO32-    Ka2=5.6×10-11，
    通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c（CO2）=1.3×10-7mol/L mol/L．（保留两位有效数字）
    （4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收．用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V（CO2）随V（盐酸） 变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），湖水中无机碳的浓度为0.2mol/L．
    （5）用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．密闭容器中浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图3所示，则压强P1＜P2（填“＞”或“＜”）．若P2=3MPa，则T°C时该反应的平衡常数 Kp=4MPa2
    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，有机物可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷
    B．环己醇分子中所有的原子可能共平面
    C．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应
    D．某分子式为C10H20O2的酯可发生如图所示的转化过程，则符合条件的酯的结构有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Co（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+．
    （2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
    （3）已知：常温下
    NH3•H2O?NH4++OH-  Kb=1.8×10-5
    H2C2O4?H++HC2O4-  Ka1=5.4×10-2
    HC2O4-?H+C2O42-  Ka2=5.4×10-5
    则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （4）加入（NH4）2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：A．
    A．蒸馏水B．自来水C．饱和的（NH4）2C2O4溶液D．稀盐酸
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1，萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的适宜pH范围是B．
    A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5
    （6）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示．其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热．A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是Co2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（　　）
    A．Ba（NO3）2溶液$\stackrel{通入SO_{2}}{→}$白色沉淀
    B．无色溶液$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$ $\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀
    C．Ba（NO3）2溶液$\stackrel{加过量HCl}{→}$无现象 $\stackrel{Na_{2}SO_{4}}{→}$白色沉淀
    D．Fe（NO3）2溶液$\stackrel{加过量HCl}{→}$ $\stackrel{通入SO_{2}}{→}$  $\stackrel{BaCl_{2}}{→}$白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验装置或方案不能达到实验目的是（　　）
    编号ABCD
    实验装置或
    方案
    		  
    		 
    50mL0.5mol/LHCl与50mL0.55mol/LNaOH溶液
    目的制备少量氨气配制0.10mol/L NaOH溶液测定中和热探究Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g），若经2s后测得C的物质的量为0.6mol．下列叙述正确的是（　　）
    A．用物质C表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
    B．反应开始到2 s，物质B的物质的量浓度减少了0.85 mol/L
    C．2 s时物质A的转化率为15%
    D．2v（A）=v（B）

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