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    下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
    A、布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区分开来
    B、胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应
    C、用过滤的方法可以分离胶体和悬浊液
    D、胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：A．布朗运动是指悬浮在液体或气体中的微粒所作的永不停息的无规则运动；
    B．胶体和溶液的本质区别分散质粒度的大小；
    C．胶体可以通过滤纸的孔径，浊液中分散质颗粒较大不能通过滤纸；
    D．胶体不带电．
    解答： 解：A．胶体，溶液与悬浊液是按照分子的直径的范围来区分的．悬浮微粒不停地做无规则运动的现象叫做布朗运动，与胶体，溶液与悬浊液的区分没有关系，故A错误；
    B．胶体和溶液的本质区别分散质粒度的大小，故B错误；
    C．胶体可以通过滤纸的孔径，浊液中分散质颗粒较大不能通过滤纸，故C正确；
    D．胶体不带电，但是可以吸附带电离子而形成带电的胶体微粒，在电场作用下会产生电泳现象，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了胶体的性质，注意胶体的本质特征是分散质粒度介于1-100nm，胶体本身不带电．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用下表提供的仪器（规格和数量不限）、试剂，就能达到相应实验目的是（　　）
    选项 仪器 试剂 相应实验目的
    A 托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、钥匙、玻璃棒 食盐，蒸馏水 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
    B 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、玻璃棒 溴水、四氯化碳、溴化钠、碘化钠 除去溴化钠溶液中少量的碘化钠
    C 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液 CuSO4溶液的浓缩结晶
    D 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞 稀盐酸、大理石、硅酸钠溶液 证明非金属性：Cl＞C＞Si
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项 操作 现象 结论
    A 常温下将Cu片放入浓H2SO4中 生成刺激性气味气体 Cu与浓H2SO4反应生成SO2
    B Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水 生成白色胶状物质 Al（OH）3不溶于氨水
    C 向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水 溶液先不显红色，加入氯水后变红色 该溶液中含有Fe2+
    D 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 酸性：硅酸＞盐酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入到椭圆形中，下列说法正确的是（　　）
    A、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
    B、b可以代表含氧元素的离子化合物
    C、SO2、Na2C2O4均可作还原剂使酸性KMnO4溶液褪色
    D、CH3COOH与Na2S的反应称为酸碱中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反 应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
    A、和钠作用键①断
    B、和浓H2SO4作用到170℃，键②和键⑤断
    C、和乙酸、浓H2SO4共热，键②断
    D、在Cu作用和O2反应，键①和键③断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：Y＞Z＞W
    B、非金属性最强的元素为W
    C、Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
    D、XW2分子中各原子最外层电子未达到8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置设计正确的是（　　）
    A、
    干燥氢气
    B、
    稀释浓硫酸
    C、
    可移动铜丝符合绿色化学要求
    D、
    氨尾气吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cu与稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为（　　）
    A、
    8
    3
    mol
    B、
    3
    8
    mol
    C、3mol
    D、
    3
    2
    mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
    （1）碘原子的价电子排布图为
     
    ；I3+的立体构型为
     
    ，中心碘原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构、性质相近．Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为
     
    ，ICl中I元素的化合价为
     
    ．
    （3）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为
     
    ．RbICl2的晶体结构与NaCl相似，RbICl2晶胞中含有
     
    个氯原子．
    （4）M是原子序数小于30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态．
    ①与M同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与M相同的元素有
     
    （填元素符号）．
    ②MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃，沸点117℃，能与丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶．固态MO2Cl2属于
     
    晶体；
    ③MCl3?6H2O有三种不同颜色的异构体
    A：[M（H2O）6]Cl3，B：[M（H2O）5Cl]Cl2?H2O和C：[M（H2O）4Cl2]Cl?2H2O．
    为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010mol MCl3?6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀4.305g．该异构体为
     
     （填“A”或“B”或“C”）．
    ④+3价M的配合物K[M（C2O4）2（H2O）2]中，配体是
     
    ，与C2O42-互为等电子体的分子是
     
    （填化学式）．

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