Question

将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO₂和3.6g水，对于组成判断正确的是（）

    A．             一定有甲烷          B． 一定有乙烯      C． 一定没有甲烷 D． 一定有乙烷

Answer 1

考点：  有关混合物反应的计算．

分析：  标况下3.36LCO₂的物质的量为=0.15mol，3.6g水的物质的量为=0.2mol，则混合的平均化学式为C_1.5H₄，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此来解答．

解答：  解：标况下3.36LCO₂的物质的量为=0.15mol，3.6g水的物质的量为=0.2mol，

则0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧及原子守恒可知，混合物的平均化学式为C_1.5H₄，

由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，

故选A．

点评：  本题考查混合物的计算，为高频考点，把握烃燃烧的反应及原子守恒、平均值法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用平均分子组成判断烃的组成，题目难度不大．