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    18．下列有关说法错误的是（　　）
    A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
    B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
    C．已知工业合成氨△H＜O，达平衡后，升高温度，正反应速率减少、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    D．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）较低温下能自发进行，说明该反应的△H＜O

    分析 A．锌比铁活泼，锌为负极，可防止铁被腐蚀；
    B．盐类的水解为吸热反应，加热促进水解；
    C．升高温度，正逆反应速率都增大；
    D．当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行．

    解答 解：A．锌比铁活泼，锌为负极，可防止铁被腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
    B．盐类的水解为吸热反应，加热促进水解，溶液碱性增起，有利于油脂的水解，故B正确；
    C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
    D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，△G=△H-T•△S＜0，•△S＜0，则该反应的△H＜0，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及金属的腐蚀、盐类的水解、反应速率的影响以及反应自发进行的条件等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．工业上，可用硫酸铈溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO+3H2O+4Ce（SO4）2=2Ce2（SO4）3+HNO3+HNO2+2H2SO4下列说法正确的是（　　）
    A．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    B．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种
    C．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大
    D．在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
    B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
    C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA
    D．标准状况下，1molNa2O2的体积是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强．工业上制取铁酸钠的化学方程式是（未配平）：
    Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
    （1）铁酸钠中，铁元素的化合价是+6；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被氧化．
    （2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是1-100nm，实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）3胶体+3HCl．铁酸钠的电离方程式是Na2FeO4=2Na++FeO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学事实及其解释都正确的是（　　）
    A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液显红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
    B．用洁净的玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠的反应是放热反应
    C．向溴水中滴入植物油，振荡后油层显无色，说明溴不溶于油脂
    D．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的①NaOH溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）
    A．3种溶液pH的大小顺序是①＜②＜③
    B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
    C．若分别加入25mL0.1 mol•L-1盐酸后，pH最大的是②
    D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业，也是国民经济的命脉产业．其原理如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．

    （1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图象如图1所示．
    ①表示H2浓度变化的曲线是A（ 填序号）．
    ②前25min 内，用NH3浓度变化表示的化学反应速率是0.08 mol•L-•min-1．
    （2）某学习小组研究：在其他条件不变的情况下，研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①比较T1＞T2 （填“＞”，“＜”，“=”）．
    ②比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是c；H2的百分含量最高的是c（填字母）．
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为$\frac{n}{3}$mol时（用含n的代数式表示），反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在T2条件下，该反应的平衡常数K=2.08．（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列属于电解质的是（　　）
    A．二氧化硫B．铁C．四氯化碳D．碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将NaIO3溶液逐滴加入含5mol NaHSO3的溶液中，依次发生反应：①IO3-+HSO3-→I-+SO42-+H+；②IO3-+I-+H+→I2+H2O（方程式均未配平）．当溶液中I-和I2的物质的量之比为a：1时，加入的NaIO3的物质的量是（　　）
    A．$\frac{5a+10}{3a+5}$molB．$\frac{3a+5}{5a+10}$molC．$\frac{5}{9a+15}$molD．$\frac{9a+15}{5}$mol

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