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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
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(1)请分别写出以下步骤的操作名称:①
 
 
;要想快速完成步骤①,你采取的措施是
 
(至少写出两种);
要完成操作 II,需要用到的玻璃仪器有
 

(2)A、B、C是从下列物质中选取,依次加入的A、B、C三种物质是
 
(填序号)a、N精英家教网aOH溶液    b、KOH溶液     c、BaCl2溶液    d、Ba(NO32溶液
e、K2CO3溶液    f、Na2CO3溶液
(3)步骤⑤和步骤⑥能否对调顺序
 
(填“能”或“否”),原因是
 
.写出步骤⑥发生反应的离子方程式
 

(4)为检验精盐纯度,需配制100mL 0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,如图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是
 
,将上述烧杯中溶液全部转入容量瓶后的下一步操作是
 
分析:(1)操作①固体粗盐变成溶液,需要进行溶解;操作⑦从溶液中获得精盐,需要对溶液进行蒸发结晶;操作①为溶解,根据影响粗盐的溶解因素进行分析;操作Ⅱ为过滤,根据过滤操作使用的仪器完成;
(2)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,除去钙离子使用f、Na2CO3溶液,除去镁离子使用 b、KOH溶液,除去硫酸根离子使用c、BaCl2溶液,注意加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后;
(3)盐酸能够溶解前面生成的难溶物,若步骤⑤和步骤⑥对调顺序会影响精盐的纯度;步骤⑥加入盐酸后,盐酸能够与溶液中过量的碳酸根离子、氢氧根离子发生反应,据此写出反应的离子方程式;
(4)配制一定物质的量浓度的溶液时,转移溶液应该使用玻璃棒引流,转移完溶液后,需要对烧杯和玻璃棒进行洗涤.
解答:解:(1)将粗盐溶于水中,获得粗盐溶液,所以操作①为溶解;从溶液中获得氯化钠晶体,需要经过蒸发结晶操作完成;加速溶解的方法有:升高温度、将固体研碎、使用玻璃棒搅拌等;操作II为过滤,过滤需要用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、漏斗,
故答案为:溶解;蒸发结晶(烘干);将固体研碎、用玻璃棒搅拌、用热水溶解;玻璃棒、烧杯、漏斗;
(2)除去钙离子使用f、Na2CO3溶液,除去镁离子使用 b、KOH溶液,除去硫酸根离子使用c、BaCl2溶液,注意加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后,即f应该放在c之后,所以A、B、C分别为:acf或caf,
故答案为:acf或caf;
(3)加入的盐酸应该放在过滤之后,顺序不能颠倒,否则会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度;步骤⑥加入盐酸,发生反应的离子方程式为:2H++CO32-=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O,
故答案为:否;会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度;2H++CO32-=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O;
(4)由图示可知,转移溶液时没有使用玻璃棒引流,容易导致溶液流到容量瓶外面,影响配制结果;转移溶液后,需要对用于溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒进行洗涤,洗涤方法为:洗涤烧杯和玻棒2-3次,洗液一并转入容量瓶,
故答案为:未用玻璃棒引流;洗涤烧杯和玻棒2-3次,洗液一并转入容量瓶.
点评:本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则、一定物质的量浓度的溶液配制,题目难度中等,转移除去多种杂质时,要考虑加入试剂的顺序,为了保证将杂质除尽,所加试剂必须过量,因此为了不引进新的杂质,后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂.
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科目:高中化学 来源: 题型:

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

(1)判断BaCl2已过量的方法是
取少量②中上层清液于试管中,向其中滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生,则BaCl2溶液已过量
取少量②中上层清液于试管中,向其中滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生,则BaCl2溶液已过量

(2)第②步中,有关的离子方程式是
Ba2++SO42-=BaSO4
Ba2++SO42-=BaSO4
.第③步中,有关的离子方程式是
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Mg2++2OH-=Mg(OH)2

(3)若先加适量盐酸再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是:
会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解,从而影响制得精盐的纯度
会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解,从而影响制得精盐的纯度

(4)为检验精盐纯度,需配制1000mL.0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,若定容时观察液面仰视,会造成所配制的溶液浓度(填“偏高”或“偏低”)
偏小
偏小

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科目:高中化学 来源: 题型:

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

请回答:
(1)步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作,名称是
蒸发
蒸发
,所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外,还要
蒸发皿
蒸发皿

(2)步骤③加入过量NaOH的目的是:
溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全转化为沉淀除去
溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全转化为沉淀除去

(3)步骤⑥需加入适量的
盐酸
盐酸
 (填试剂名称),所发生反应的离子方程式为:
OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2
OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

(1)第⑤步实验操作需要烧杯、
漏斗
漏斗
玻璃棒
玻璃棒
等玻璃仪器.
(2)步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是:
在②步后的上层清液中,再滴入氯化钡溶液,若溶液未变浑浊,则说明所加的氯化钡已过量
在②步后的上层清液中,再滴入氯化钡溶液,若溶液未变浑浊,则说明所加的氯化钡已过量

(3)除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是(用化学式回答)
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3

(4)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,影响精盐的纯度
在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,影响精盐的纯度

(5)为检验精盐纯度,需配制200mL 1mol/L NaCl(精盐)溶液,如图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是:
未用玻璃棒引流,未使用200mL的容量瓶
未用玻璃棒引流,未使用200mL的容量瓶

(6)配制过程中,下列操作情况会使结果偏低的是
AD
AD

A.称量时,托盘天平左盘加砝码,右盘加氯化钠
B.移液前,容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
C.定容时,俯视容量瓶刻度线观察液面
D.定容后,倒置容量瓶摇匀经平放静置,液面低于刻度线,再加水定容.

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科目:高中化学 来源: 题型:

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)

(1)第①步中,操作A是
溶解
溶解
,第⑤步中,操作B
过滤
过滤

(2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应,从而影响制得精盐的纯度
操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应,从而影响制得精盐的纯度

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