Question

【题目】下列关于NH4+、NH3、NH2﹣三种微粒的说法不正确的是（ ）
A.三种微粒所含有的电子数相等
B.三种微粒中氮原子的杂化方式相同
C.三种微粒的空间构型相同
D.键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2﹣

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．NH4+、NH3、NH2﹣三种微粒，每个NH4+、NH3、NH2﹣所含有的电子数都为10个电子，故A正确； B．铵根离子中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+ =4，所以其采用sp3杂化，氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ （5﹣3×1）=4，所以氮原子杂化方式是sp3 ， NH2﹣中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+ =4，所以其采用sp3杂化，故B正确；
C．铵根离子为正四面体结构；氨气分子空间构型为三角锥形，NH2﹣空间构型为V形，故C错误；
D．铵根离子中，含0对孤电子，氨气分子中含1对孤电子，NH2﹣含2对孤电子，含有孤电子对越多，分子中的键角越小，所以键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2﹣ ， 故D正确；
故选C．