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    完成方程式，写出是SiO2的什么性质或作用？

    （4）SiO2+4HF________________________________________________。

    （5）SiO2+3C______________________________________。

    （1）Na2SiO3+H2O  SiO2起酸性氧化物的作用

    （2）Si+2CO↑  表现了SiO2的弱氧化性

    （3）Na2SiO3+CO2↑  表现了SiO2的高沸点性

    （4）SiF4↑+2H2O  表现了SiO2的特性

    （5）SiC+2CO↑  SiO2在反应中作为一种反应物

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    （13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：

    （1）图中D装置在实验中的作用是                   。

    (2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

    图1中试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。

    ①稀HNO3溶液②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2i

    写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。

    写出试管C中发生反应的离子方程式___________________________。

    由此判断，元素N、C、Si 非金属性由弱到强的顺序为___________。

    (3) 乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。

    C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为         ___        。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省厦门六中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

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    （1）图中D装置在实验中的作用是                  。
    (2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
    图1中试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。
    ①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2 i
    写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。
    写出试管C中发生反应的离子方程式___________________________。
    由此判断，元素N、C、Si 非金属性由弱到强的顺序为___________。
    (3) 乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。
    C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为        ___       。

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：

    （1）图中D装置在实验中的作用是                   。

    (2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

    图1中试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。

    ①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2 i

    写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。

    写出试管C中发生反应的离子方程式___________________________。

    由此判断，元素N、C、Si 非金属性由弱到强的顺序为___________。

    (3) 乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。

    C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为         ___        。

     

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    科目：高中化学 来源：福建省期中题 题型：实验题

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：
    （1）图中D装置在实验中的作用是________________。
    （2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图中试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。
    ①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2 
    （3）写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。写出试管C中发生反应的离子方程式___________________________。由此判断，元素N、C、Si 非金属性由弱到强的顺序为___________。
    （4）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。 C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    G.H.盖斯根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同”。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，解决下面问题：

    已知：C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol-1

    CO(g)+ O2(g)CO2(g)  ΔH=-283 kJ·mol-1

    写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式。

    _____________________________________________________________________

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