25℃时,若10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液恰好完全反应,则a+b的值为( )
A.14 B.15 C.13 D.无法确定
科目:高中化学 来源:2015-2016学年贵州省高二上学期期中理化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-395kJ/mol,
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol,
则反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H3等于 ? ?
A. -112 kJ/mol B.-395 kJ/mol C.+ 112 kJ/mol D.-283 kJ/mol
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省龙岩四校高二上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)∆H =a kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2,测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示:
(1)能判断反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
A.c(CO)与c(H2)的比值保持不变
B.容器中气体压强保持不变
C.容器中气体密度保持不变
D.单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成
E.v正(H2)=2 v逆(CH3OH)
(2)①Ⅱ和Ⅰ相比,Ⅱ改变的反应条件是 。
②反应Ⅲ在9min时达到平衡,比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:T1 T3(填“>”“<”“=”),此正反应是________反应(填“放热或吸热”)。
(3)①反应Ⅰ在6 min时达到平衡,从反应开始到达到平衡时v (CH3OH) = mol/(L·min)。
②反应Ⅱ在2 min时达到平衡,计算该温度下的平衡常数K= 。在体积和温度不变的条件下,在上述反应达到平衡Ⅱ时,再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后,平衡将向_________(填“正反应、逆反应和不移动”),原因是______________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省龙岩四校高二上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ
B.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1 ;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2。则△H1>△H2
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省宣城市等四校高二上期中化学卷(解析版) 题型:实验题
草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液。将25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止。
试回答:
(1)实验中不考虑铁架台等夹持仪器外,不需要的仪器有(填序号) ,还缺少的仪器有(填名称)_ 。
A托盘天平(带砝码,镊子) B滴定管 C 100mL容量瓶 D烧杯
e.漏斗 f.锥形瓶 g.玻璃棒 h.烧瓶
(2)实验中,标准液KMnO4溶液应装在______________式滴定管中。
(3)若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗,则所测得的x值会___________(偏大、偏小、无影响)。
(4)在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1,由此可计算x的值是____________。
(5)写出酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液过程中反应的离子方程式_______________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省宣城市等四校高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
在一定温度下体积固定的容器中,可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的是( )
A.反应器内压强不随时间变化而变化
B.反应器内A、B、C、D物质的量比为1:3:3:1
C.生成A的速率和生成的D的速率相等
D.生成 1mol A同时有3 mol C被消耗
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省、永年二中高一上期中化学卷(解析版) 题型:计算题
浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L(标准状况下)。已知:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。试计算:
(1)反应后生成硫酸铜的物质的量;
(2)将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省、永年二中高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后,混合液中Cl-浓度为(假设溶液体积混合前后不变)( )
A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省宁德市高一上期中化学试卷(解析版) 题型:实验题
某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(已知硅与稀硫酸不反应),测定通常状况(20℃,101 kPa)下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验:
(1)该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、_____________。
(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中,一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中,其原因是____________________。
(3)金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。
(4)实验结束时,测量实验中生成H2体积的操作方法是_______________。
(5)实验中准确测得3个数据:实验前铝硅合金的质量m1g,实验后残留固体的质量m2g,实验后量筒中液面读数为V ml。。则通常状况下气体摩尔体积Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量铜,则所测得的Vm将____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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