Question

17．（1）写出氯原子的原子结构示意图，NH₄Cl的电子式；
（2）用电子式表示H₂O的形成过程；
（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量高（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性弱（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，白磷放出热量多．

Answer 1

分析 （1）氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子；氯化铵属于离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子；
（2）水分子为共价化合物，其分子中存在两个氧氢键，据此写出用电子式表示H₂O的形成过程；
（3）放热反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则白磷能量高；物质的能量越高，该物质越不稳定；生成物相同时，反应物总能量越高，则反应中放热热量越高．

解答 解：（1）氯原子的原子序数为17，其原子核外有3个电子层，各层容纳电子数分别为2、8、7，氯原子结构示意图为：；
氯化铵为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷及最外层电子，氯化铵的电子式为：，
故答案为：；；
（2）氢原子和氧原子之间以共用电子对而形成水分子，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，说明反应物能量大于生成物总能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量高，能量越高的物质越不稳定，故白磷比红磷稳定性弱；等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，由于白磷能量高，属于白磷放出热量多，
故答案为：高；弱；白磷．

点评 本题考查了电子式的表示方法及其应用、化学反应与能量变化等知识，题目难度中等，注意掌握电子式的能够及书写原则，明确化学反应与能量变化的关系及物质稳定性与能量大小的关系．