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    在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(     )

    A．平衡向正反应方向移动了          B．物质A的转化率减少了 

    C．物质B的质量分数减小了           D．化学计量数关系a＞b


    A

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na＋通过，已知电池充放电的化学方程式为：2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确(　　)。

    A．闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜

    B．闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋

    C．闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑

    D．闭合开关K时，当有0.1 mol Na＋通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     用铁酸钠（Na2FeO4）对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（　 ）

    A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌

    B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

    C．Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降  D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做(　　)

       A．正极　　   　 B．负极           C．阴极            D．阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是(　　)

       A．a电极产生H2

       B．两极产生的气体均有刺激性气味

       C．通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强

       D．a电极附近呈无色，b电极附近呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)　ΔH= -92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生上述反应，达到平衡：

    （1）此时，N2和H2的浓度比是　 　 　　；N2和H2的转化率比是  　　   　　。

    （2）若恒容下升高温度，则混合气体的相对分子质量                ；

    密度　              　。(填“变大”“变小”或“不变”)。 

    （3）若充入氩气,并保持压强不变,平衡将　  　　　　；(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 

    （4）若容器恒容、绝热, 加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后,

    容器内温度　　    　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的分类合理的是
    　A．氧化物：CO2　 NO　 SO2　 H2O
    　B．碱：NaOH　 KOH　 Ba(OH)2　 Na2CO3
    　C．铵盐：NH4Cl　 NH4NO3　 (NH4)2SO4　 NH3·H2O
    　D．酸：NaHSO3　　 HCl　 H2SO4　　 HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：

    2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是

    A.氧化剂                 B.还原剂     

    C.既是氧化剂又是还原剂   D.既不是氧化剂又不是还原剂 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为（　　）。

    A.1mol     B.0.5mol    C.0.125mol    D.0.0625mol

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