Question

1．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，B、C、D、E同周期，A、D同族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍．D的最高氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A的离子结构示意图是，D元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）B和D形成化合物的电子式是，氢化物的稳定性是A＞D（填“＞”或“＜”）．
（3）高温时，C的单质跟Fe₃O₄发生反应的化学方程式是8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．
（4）写出C的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故A为O元素；A、D同族，则D为S，D的最高氧化物对应的水化物是硫酸，硫酸属于强酸；B、C、D、E同周期，即处于第三周期，D原子序数小于E，故E为Cl；B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，可推知B为Na、C为Al据此解答．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故A为O元素；A、D同族，则D为S，D的最高氧化物对应的水化物是硫酸，硫酸属于强酸；B、C、D、E同周期，即处于第三周期，D原子序数小于E，故E为Cl；B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，可推知B为Na、C为Al．
（1）A为O元素，其离子结构示意图为，D为S元素，处于第三周期ⅥA族，
故答案为：；第三周期ⅥA族；
（2）B和D形成化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，电子式为，非金属性A（O）＞D（S），氢化物的稳定性是A＞D，
故答案为：；＞；
（3）高温时，铝和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应方程式为8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，故答案为：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃；
（4）C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，B的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，有利于基础知识的巩固．