练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    铅蓄电池放电时发生下列变化： 负极：Pb +SO42―－2 e == PbSO4↓ 

     正极：PbO2 + 4H+ + SO42―+ 2 e ==PbSO4↓+ 2H2O  使用该电池电解

      CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为   

     A.  0.025mol        B. 0.05mol        C.0.1mol         D. 0.2mol

     

    B

    解析:

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%KOH和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极增重3.2g．
    请回答下列问题：
    （1）电源P极为
    负
    负
    极；请写出c极电极反应式：
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ；
    （2）b极上产生的气体在标况下的体积为
    0.56
    0.56
    L
    （3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
    正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
    假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
    0.10
    0.10
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：河北省秦皇岛一中2008-2009学年高二下学期第二次月考化学试题 题型：038

    如图所示，常温下电解5 min后，铜电极质量增加2.16 g．

    试回答：

    (1)电源电极X名称为________(填“正极”或“负极”)．

    (2)若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后溶液的PH＝________(忽略电解前后溶液体积的变化)．

    (3)若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同，应加入________．

    (4)若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

    负极：Pb＋SO42－＝PbSO4＋2e－

    正极：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

    这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是________mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案