工业上先后用下列方法制备金属钠:①用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠,②铁与熔融氢氧化钠作用制钠:3Fe+4NaOH 1100℃ . Fe3O4+2H2↑十4Na↑,③电解熔融氯化钠．下列有关说法正确的是( )A．电解熔融氢氧化钠制钠的反应为:4NaOH(熔) 电解 . 4Na+2O2↑+2H2↑B．在电解熔融氯化钠的电解槽中.石墨为阳极.铁为阴极C．电解熔题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上先后用下列方法制备金属钠：
①用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠；
②铁与熔融氢氧化钠作用制钠：3Fe+4NaOH

1100℃

Fe₃O₄+2H₂↑十4Na↑；
③电解熔融氯化钠．
下列有关说法正确的是（　　）

A．电解熔融氢氧化钠制钠的反应为：4NaOH（熔）

电解

4Na+2O₂↑+2H₂↑

B．在电解熔融氯化钠的电解槽（如图）中，石墨为阳极，铁为阴极

C．电解熔融氯化钠时，Na⁺向阳极移动

D．方法①与②制得等量的钠，两反应中转移的电子总数相等

分析：A、电解熔融氢氧化钠生成钠、水和氧气；
B、电解熔融氯化钠的电解槽中，阳极材料应该用不活泼且导电的物质；
C、电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；
D、根据钠与转移电子数之间的关系判断．

解答：解：A、电解熔融氢氧化钠时，生成钠、水和氧气，电池反应式为4NaOH（熔）

电解

4Na+O₂↑+2H₂O，故A错误；
B、电解熔融氯化钠时，电解槽的阳极如果用活泼金属材料，电解时阳极放电而不是电解质的阴离子放电，只有不活泼且导电的材料作阳极才能得到金属钠，故B正确；
C、电解熔融氯化钠时，钠离子向阴极移动，氯离子向阳极移动，故C错误；
D、方法①中只有钠离子得电子，方法②中不仅有钠离子还有氢离子得电子，所以制得相等量的钠，两反应中转移的电子总数不相等，故D错误；
故选B．

点评：本题以金属钠的制取为载体考查了电解池原理，难度较大，注意电解熔融氢氧化钠和电解氢氧化钠溶液的异同，明确电解熔融氢氧化钠电解反应式的书写．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

材料一：苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：

回答（1）～（3）三个小题：
（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是

；
（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl₂、Br₂、浓硫酸和H₂O₂（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，你认为选择的合适试剂是

，反应中I^-转化为I₂的离子反应方程式为

；
（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择的实验装置分别是

（按操作的先后顺序填写）；

材料二：我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：
淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓残渣（加热）→上层清液→返回
试回答（4）～（6）三个小题：
（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化．工业通常不用氯气氧化原因是：

．写出该过程的离子方程式

；
（5）有资料显示，为减少化学物质对环境的污染，工业可以采用电化学法制备，在

（填“阴极”或“阳极”）可以收集到碘单质．写出该极的电极方程式

；
（6）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是

（填写“游离态”或“化合态”）．解吸后应加入

（填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

工业上先后用下列方法制备金属钠：
①用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠；
②铁与熔融氢氧化钠作用制钠：3Fe+4NaOH

1100℃

Fe₃O₄+2H₂↑十4Na↑；
③电解熔融氯化钠．
下列有关说法正确的是（　　）

A．电解熔融氢氧化钠制钠的反应为：4NaOH（熔）