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    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．某溶液与NaOH溶液共热．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+
    B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32-
    C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时．火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，不含有K+
    D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42-

    分析 A．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝；
    B．该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子；
    C．观察钾离子的焰色反应的火焰颜色时需要透过蓝色钴玻璃；
    D．该沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子．

    解答 解：A．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，故A正确；
    B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含CO32-，故B错误；
    C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时．火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，故C错误；
    D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，该沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在银离子，不一定存在SO42-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题开场词了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是（　　）
    A．Cu （CuO），加盐酸，过滤B．Na2CO3 （NaHCO3）固体，加热
    C．KNO3 （K2SO4），加BaCl2溶液，过滤D．MgO （Al2O3），加烧碱溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
    B．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5×6.02×1023
    C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3×6.02×1023
    D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ、SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ、2HI═H2+I2
    Ⅲ、2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是c．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行         b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1 mol•L-1•min-1．
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的b，产生H2的速率将增大（填字母）．
    a．NaNO3b．CuSO4      c．Na2SO4       d．NaHSO3
    （4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．
    已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572KJ•mol-1
        某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为80%．
    （5）利用氢气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
    （6）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cd（填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）        b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    （7）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反应生成CH3OH（g），达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的0.55倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
    [查阅资料]
    氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
    氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
    钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
    标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
    [进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

    回答下列问题：
    （1）写出A中发生反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为浓硫酸，其作用分别是干燥氢气、防止空气中的水蒸汽进入C中．
    （3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸．
    （4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是H2+Ca $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
    [实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
    他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
    步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

    步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
    通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室用电石和水反应制取的乙炔中常常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，下列实验方案最简便易行的是（　　）
    A．通过NaOH溶液后再通过浓硫酸B．通过CuSO4溶液后再通过石灰水
    C．通过P2O5后再通过固体NaOHD．通过碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液245mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④转移   ⑤倒转摇匀　  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧④⑥⑦⑤．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯，还有胶头滴管，250 mL容量瓶．
    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是③④⑥．
    ①定容时俯视刻度线
    ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ③没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ④转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S             （Ⅰ）
    2H2S+SO2═3S+2H2O                     （Ⅱ）
    S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3                       （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水   b．饱和Na2SO3溶液    c．饱和NaHSO3溶液        d．饱和NaOH溶液
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    （5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
    测得有关实验数据如下（标准状况）：
    第一份第二份第三份
    样品的质量/g12.6018.9028.00
    二氧化硫的体积/L1.121.682.24
    所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO2相似．
    （1）羰基硫（COS）的电子式为：．
    （2）羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

    已知A是一种正盐，则A的化学式为Na2CO3；若气体a为单质，反应\*MERGEFORMAT II的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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