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    18．中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A．根据弱酸越稀越电离的规律，0.2mol•L-1 CH3COOH的pH值比0.1mol•L-1 CH3COOH的 pH值大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
    C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
    D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

    分析 A.0.2mol•L-1 CH3COOH的pH值与0.1mol•L-1 CH3COOH的 pH值比较大小，与氢离子浓度大小有关；
    B．F只有负价；
    C．常温下pH=6.8的溶液一定显酸性；
    D．CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，发生强酸制取弱酸的反应．

    解答 解：A.0.2mol•L-1 CH3COOH的pH值比0.1mol•L-1 CH3COOH的 pH值小，与氢离子浓度大小有关，0.1mol/L的醋酸溶液电离程度大，但氢离子浓度小，故A错误；
    B．F只有负价，除F外卤族元素最高正价都是+7，故B错误；
    C．常温下pH=6.8的溶液一定显酸性，但Kw与温度有关，温度未知，不能确定pH=6.8的溶液的酸碱性，故C错误；
    D．CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，发生强酸制取弱酸的反应，根据“规律”可推出结论，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应中的规律及应用，为高频考点，把握反应原理、规律应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O
    请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
    放电时：正极的电极反应式是：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；电解液中pH将变大；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．负极反应方程式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O；
    （3）放电时，CO32-移向电池的负（填“正”或“负”）极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告．请根据你的化学知识试作出推断：
    当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO-和Cl-或者ClO3-和Cl-，则当其中一种具有酸性时，二者混合，可能发生反应而产生氯气．
    （1）写出ClO3-和Cl-发生反应的离子方程式并表示电子转移方向和数目．
    （2）工业氯气泄漏后，可向空气中喷洒氨水，生成大量白烟及空气中含量最多的气体．试写出该过程的化学反应方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
    （3）已知：Na2Cr2O7+14HCl（浓）=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，该反应过程中每生成标况下3.36L Cl2，转移的电子数是0.3NA； 被还原掉的物质的物质的量是：0.05mol
    （4）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到到100mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积比是Na＞Mg=Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛常的金属单质，R是地壳中含量最多的金属，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色．

    （1）物质A的化学式为Na2O2．
    （2）H在潮湿空气中变成M的化学方程式为4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）B和R反应生成F的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    B．与Fe反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    C．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
    ①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS         ②Sb4O6+6C═4Sb+6CO
    关于反应①、②的说法正确的是（　　）
    A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
    B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
    C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
    D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．含有-OH的有机化合物性质相同
    B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3后再用盐酸除去
    C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl）
    D．既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：
    （1）二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为4．
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
    （4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能
    （5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤对电子．
    （6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．
    六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．（只要求列算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
    D．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O═HCO3-+OH-

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