写出下列反应的离子方程式:稀盐酸与碳酸钙反应 .
科目:高中化学 来源: 题型:
已知某主族元素R的气态氢化物中含氢2.47%,该元素的最高价氧化物中含氧37.8%.
(1)计算元素R的相对原子质量;
(2)写出R元素气态氢化物的电子式;
(3)写出R元素最高价氧化物对应的水化物化学式,并指出水化物是酸还是碱.
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述中,正确的是( )
| A. | 在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子 |
| B. | 在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子 |
| C. | 在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 |
| D. | 如果某一基态3p能级上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体.已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2 10L;b.O2 20L;c.N2 40L;d.CH460L.则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()
A. a>b>c>d B. b>a>d>c C. c>d>b>a D. d>c>a>b
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科目:高中化学 来源: 题型:
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol/L,c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42﹣)=0.8mol/L,则c(K+)为()
A. 0.15 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L
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用一定体积的浓度为18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
按要求回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是 取浓硫酸所用的量筒的规格是B.
从下列选项中选择:A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL.
(2)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于3mol/L,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸
B.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容
C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作
D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水
F.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(3)将正确配制的上述溶液取出10mL,将此10mL溶液稀释至1L,则硫酸电离出的H+物质的量浓度为
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,W与X同主族,下列说法正确的是()
A. 原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C. X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作或数据合理的是()
A. 用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和HCl溶液
B. 用托盘天平称取25.12gNaCl固体
C. 分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐溶液,用NaOH溶液就能一次鉴别开
D. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤:溶解→过滤→蒸馏
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科目:高中化学 来源: 题型:
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 75 74
主要化合价 +2 +3 +3、+5、﹣3 ﹣2
下列叙述正确的是()
A. Y的最高价氧化物对应的水化物显两性
B. 一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C. X、Y元素的金属性 X<Y
D. X2+离子半径大于W2﹣离子半径
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