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    4．下列实验操作一定能够达到目的是（　　）
    A．向某溶液中滴加盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-
    B．用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量SO2
    C．将产生的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水，检验浓H2SO4与木炭反应生成的气体产物
    D．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2

    分析 A．检验硫酸根离子时，先向溶液中滴加稀盐酸，没有明显现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，即可证明溶液中含有硫酸根离子；
    B．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和亚硫酸钠或亚硫酸氢钠；
    C．木炭与浓H2SO4反应生成SO2、CO2气体，由于溴水足量无法看到溴水明显褪色现象；
    D．稀硝酸有强氧化性，与金属反应不能生成氢气．

    解答 解：A．溶液中如果含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，会被盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液氧化为硫酸根离子，也会出现白色沉淀，故A错误；
    B．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，二氧化碳与饱和碳酸氢钠不反应，可以达到目的，故B正确；
    C．木炭与浓H2SO4反应生成SO2、CO2气体，由于溴水足量无法看到溴水明显褪色现象，也就无法判断SO2是否存在，可先通过品红溶液，再通过足量溴水和澄清石灰水判断，故C错误；
    D．稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2，会有少量稀硝酸生成，与金属反应生成NO气体，使生成的氢气不纯净，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的设计及评价，涉及物质的检验、分离提纯等、原电池等知识，旨在考查学生分析问题和解决问题的能力，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A．装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
    B．实验②放置一段时间后，小试管内有晶体析出
    C．实验③振荡后静置，上层溶液颜色变浅
    D．实验④可用于分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．
         ②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．
         ③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．
    下列分析不正确的是（　　）
    A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl-）大量减少
    B．①的滤液中不含有Ag+
    C．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
    D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第八列
    （1）已知BA4E为离子化合物，是由NH4+、Cl-两种微粒构成的（填化学符号）；
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形；
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理；
    （4）D是P，E是Cl（填元素符号）；
    （5）G位于第Ⅷ族，G3+电子排布式为ls22s22p63s23p63d5；
    （6）第二、三、四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式）LiCl＞NaCl＞KCl，原因是LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，因为Li+、Na+、K+的半径依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小，故熔点依次降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍
    （1）请写出元素符号XH，YC，ZN，WO
    （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3；E的水溶液显碱性，原因可表示为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的氮的氧化物以减少对大气的污染．
    （3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的水溶液与足量烧碱溶液混合反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O
    （4）将9克Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L的烧碱溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为0.25mol Na2CO3、0.5mol NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．原子序数逐渐增大的元素A、B、C、D、E、F的有关信息如下：
    代号信息
    A原子最外层电子数为内层电子数的2倍
    C形成的一种单质可抵御紫外线对地球生物的伤害
    D是一种非金属元素，属于卤族之一，形成的气体常温常压下为黄绿色
    E单质是生活中使用最广泛的金属
    F形成的一种化合物可用于醛基的检验
    根据以上表格信息回答：
    （1）元素F在周期表中的位置是第四周期IB族，E形成的低价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
    （2）A、C的氢化物沸点较高的是（用所形成的氢化物表示）H2O，A、B、C的第一电离能大小顺序是（用元素符号表示）N＞O＞C．
    （3）A与氢元素形成的A2H2含有的σ键、π键数目之比为3：2．
    （4）KCl的晶胞如图：“●K，○Cl”，则该晶胞中含K+为4个，已知晶胞参数为：629.8pm（1pm=10-12m），求KCl晶体的密度为$\frac{4×（39+35.5）}{6.02×1{0}^{23}×（629.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只写出表达式，不要求计算结果）．

    （5）用惰性电极电解FCl2溶液时，在阴极除了析出红色固体外，还析出白色固体，经检验白色固体为FCl，请写出析出白色固体的阴极反应式Cu2++Cl-+e-=CuCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．
    （1）含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是0.5mol；
    （2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是XY3或Y3X；
    （3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，则n（SO42-）为0.15mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学用语的使用正确的是（　　）
    A．氟离子的结构示意图：B．甲烷的比例模型：
    C．NaCl的电子式：D．乙炔的结构简式：CHCH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（　　）
    A．元素b的最高价氧化物的水化物的酸性比c的弱
    B．元素d的原子半径比a的小
    C．元素a单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
    D．元素a的单质是一种良好的半导体材料

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