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    反应：达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断(    )。
    A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
    C．a>bD．a+1<b
    B

    试题分析：分析该图像：当温度升高时曲线随温度升高而下降，说明随温度升高G的体积在减少，平衡正向移动，所以正向是吸热反应；B正确；当温度固定时，P1>P2随压强增大G的体积增加，说明增大压强平衡逆向移动，则逆向是气体体积减小的方向，a<b，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=                     
    （2）降低温度，该反应K值    ，二氧化硫转化率     ，化学反应速率       （以上均填增大、减小或不变）。
    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                         。

    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是                    （用文字表达）。
    （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是       （填写编号）。
    a．加了催化剂      b．缩小容器体积  
    c．降低温度       d．增加SO3的物质的量。
    （6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（   ）
    a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器内压强保持不变
    c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器内物质的密度保持不变
    （7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（   ）
    a．及时分离出SO3气体         b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度              d．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是(　　)。
     
    		正反应速率
    		逆反应速率
    A
    		vA＝2 mol·L－1·min－1
    		vB＝2 mol·L－1·min－1
    B
    		vA＝2 mol·L－1·min－1
    		vC＝2 mol·L－1·min－1
    C
    		vA＝1 mol·L－1·min－1
    		vB＝2 mol·L－1·min－1
    D
    		vA＝1 mol·L－1·min－1
    		vC＝1.5 mol·L－1·min－1
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，可逆反应2A（g）B（g）＋3C（g），下列四项中处于平衡状态的是（  ）
     
    		正反应速率
    		逆反应速率
    A
    		v（A）＝2mol/（L·min）
    		v（B）＝2mol/（L·min）
    B
    		v（A）＝2mol/（L·min）
    		v（C）＝2mol/（L·min）
    C
    		v（A）＝1mol/（L·min）
    		v（B）＝2mol/（L·min）
    D
    		v（A）＝1mol/（L·min）
    		v（C）＝1.5mol/（L·min）
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应X（g）＋Y（g） 2Z（g）　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．减小容器体积，平衡向右移动
    B．加入催化剂，Z的产率增大
    C．增大c（X），X的转化率增大
    D．降低温度，Y的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2发生如下反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0,测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

    (1)该反应的ΔS　　0(填“>”、“<”或“=”)。在　　　　(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 
    (2)列式并计算上述温度下此反应的平衡常数　　　　　　　　　　　(结果保留一位小数)。 
    (3)向上述平衡体系中再通入CO2,则CO2的转化率　　　　(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。 
    (4)相同温度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。(注明平衡时CO2的物质的量)
    (5)相同温度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。开始反应时v正　　　　 v逆(填“>”、“<”或“=”)。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)
    A．反应①的平衡常数K1＝
    B．反应③的平衡常数K＝
    C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
    D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
    (1)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是          (填序号)。
    A.升高温度              B.增大压强
    C.充入一定量氮气         D.再加入一些铁粉
    (2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将         (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    Ⅱ、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，试分析和回答下列问题：
    (1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是       (选填序号)。
    A．体系的压强不再发生变化
    B．v正(CO)=v逆(H2O)
    C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
    D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
    (2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将       (填写“不变”、“变小”或“变大”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
    ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
    ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
    ③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0．4mol，如果此时移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0．20mol而小于0．40mol
    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动
    A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

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