精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

影响电离平衡的因素

内因

与其他平衡一样,弱电解质在水中达到电离平衡时,电离程度的大小主要是由________决定的.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

水的电离(1)水是一种
极弱
极弱
的电解质,其电离方程式为
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
,常温下纯水中c(H+)=c(OH-)=
1×10-7
1×10-7
mol?L-1,影响水的电离平衡的因素主要有
温度、酸、碱等
温度、酸、碱等
. 
(2)温度:水的电离是
吸热
吸热
的过程,温度升高会使水的电离平衡向
(选填“左”“右”或“不移动”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:新课程同步学案专家伴读 化学选修4(化学反应原理) 鲁科版 鲁科版 题型:022

影响电离平衡的因素

外因

①温度:由于电解质的电离是________的,故升高温度,将使弱电解质的电离平衡向________方向移动.

②浓度:在一定温度下,浓度的变化影响电离平衡移动.对于同一弱电解质来说,溶液越稀,离子相互碰撞结合成分子的机会越________,弱电解质的电离程度就越________.因此,稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向________方向移动.

③同离子效应:如果加入某种强电解质,其中含有弱电解质的组成离子,会使弱电解质的电离平衡向________方向移动,即加入具有与弱电解质相同离子的强电解质则抑制弱电解质的电离.如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,由于CH3COONa完全电离形成________和________,溶液中________浓度增大,使醋酸的电离平衡向________方向移动.

④化学反应:加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的物质,则能________弱电解质的电离.如在CH3COOH溶液中加入金属Mg,金属Mg会与CH3COOH电离出的________发生反应而置换出________,使CH3COOH溶液中的________浓度减小,平衡会向________方向移动.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012年黑龙江哈三中高二上学期期中考试化学(理)试卷 题型:实验题

(10分,每空2分)甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。

(1)该反应的离子方程式为(提示:H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2

                                                                          

设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):

(2)甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分见下表:

序号

A溶液

B溶液

2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

该实验探究的是             对化学反应速率的影响。在反应停止之前,相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是                (用实验序号填空)。

(3)乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。

取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液,另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管),一组放入冷水中,另一组放入热水中,经过一段时间后,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究               对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色,其原因是                                             

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012年黑龙江哈三中高二上学期期中考试化学(理)试卷 题型:实验题

(10分,每空2分)甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
(1)该反应的离子方程式为(提示:H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2
                                                                        
设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):
(2)甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分见下表:

序号
A溶液
B溶液

2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
该实验探究的是            对化学反应速率的影响。在反应停止之前,相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是               (用实验序号填空)。
(3)乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液,另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管),一组放入冷水中,另一组放入热水中,经过一段时间后,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究              对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色,其原因是                                            

查看答案和解析>>

同步练习册答案