Question

已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol．下列说法正确的是（　　）

• A、2mol H₂（g）和1mol O₂（g）的总能量小于2mol H₂O（l）的能量
• B、1mol H₂O（g）分解成H₂（g）和O₂（g），吸收241.8kJ能量
• C、1mol H₂O（l）变成1mo1 H₂O（g），吸收88kJ能量
• D、等质量的H₂O（g）比H₂O（l）所含能量低

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、氢气与氧气反应放热，反应物能量高于生成物；
B、据已知反应②可知其逆反应的焓变；
C、利用盖斯定律，两反应相减可得1molH₂O（l）变成1mo1H₂O（g）的焓变；
D、据C可知．

解答： 解：A、氢气与氧气反应放热，反应物能量高于生成物，所以2 molH₂（g）和1molO₂（g）的总能量大于2molH₂O（l）的能量，故A误；
B、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，则2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△=483.6KJ/mol，1mol水分解时吸热483.6KJ2=241.8KJ，故B正确；
C、已知①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，据盖斯定律①-②得：2H₂O（l））=2H₂O（g）△H=88kJ?mol^-1，1mol水转化应吸热44KJ，故C错误；
D、有C知，水有液态转化为气态要吸收能量，气态时所含能量高，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查了焓变、盖斯定律、焓变与反应物生成物能量的关系，题目难度不大．