设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．标准状况下.22.4L己烷中含己烷分子数目为NA B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA C．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NA D．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为N_A

B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N_A

C．71gNa₂SO₄固体中含钠离子数目为N_A

D．25g质量分数68%的H₂O₂水溶液中含氧原子数目为N_A

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某3 g醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2 g Ag，则该醛为(　　)

A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛

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某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

A．该反应过程为吸热反应

B．若加入催化剂，B点会降低

C．若加入催化剂，△H数值会减小

D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动

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100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )

A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量醋酸钠溶液 D．加入适量的硝酸钾溶液

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电解原理在化学工业中有广泛应用．

（1）图1是电解食盐水的工业模拟图

①电解饱和食盐水的离子方程式

②溶液A是

（2）图2是实验室常用的电解池装置，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①在X（填X或Y）极附近观察溶液变红．

②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是把

（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是，电极反应式是

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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol/L，c（Al³⁺）=0.4mol/L，c（SO₄²^﹣）=0.8mol/L，则c（K⁺）为（）

A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

　 A． CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

　 B． 1 mol Cu和足量稀HNO₃反应产生N_A个NO分子（N_A为阿伏加德罗常数）

　 C． pH=1的溶液中，Fe²⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣、Na⁺不能大量共存

　 D．三氧化二铁溶于氢碘酸的离子反应为：Fe₂O₃+6H⁺=3Fe³⁺+3H₂O

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实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到﹣3价．某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

（1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式　　．

（2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为　　．

（3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为　．

（4）B与A的差值为　　mol．

（5）B点对应的沉淀的物质的量为　　 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为　　mL．