Question

2．某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　）

• A． 含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ag⁺
• B． 0.02 mol•L^-1的AgNO₃溶液与0.02 mol•L^-1的Na2SO₄ 溶液等体积混合不会生成沉淀
• C． Ag₂SO₄的溶度积常数（K_sp）为1×10^-3
• D． a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

Answer 1

分析 A．Ag₂SO₄在水中沉淀溶解平衡为：Ag₂SO₄（s）?2Ag⁺（aq）+SO₄^2-（aq），溶液中一定存在Ag⁺；
B．c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=1×10^-6＜ksp，不会生成沉淀；
C．由图象可知，当c（SO₄^2-）=5×10^-2mol/L时，c（Ag⁺）=2×10^-2mol/L，则ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=2×10^-5；
D．加热蒸发时，溶液中银离子和硫酸根离子浓度都增大．

解答 解：A．Ag₂SO₄在水中沉淀溶解平衡为：Ag₂SO₄（s）?2Ag⁺（aq）+SO₄^2-（aq），溶解为可逆过程，溶液中一定存在Ag⁺，故A错误；
B．0.02mol/L的AgNO₃溶液与0.02mol/L的Na₂SO₄溶液等体积混合，c（SO₄^2-）=0.01mol/L时，c（Ag⁺）=0.01mol/L，c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=1×10^-6＜ksp，不会生成沉淀，故B正确；
C．由图象可知，当c（SO₄^2-）=5×10^-2mol/L时，c（Ag⁺）=2×10^-2mol/L，则ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=2×10^-5，故C错误；
D．加热蒸发时，溶液中银离子和硫酸根离子浓度都增大，故D错误．
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，注意把握溶度积的计算，并以此判断溶液是否饱和，为解答该题的关键．