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    14．（1）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2--4e-═2H2O；B极：O2+4e-═2O2-
    则A极是电池的负极；电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．
    （2）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则原电池的负极材料是Zn，发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+．

    分析 （1）A极生成水，氢气被氧化，为负极反应，电子从负极经导线流向正极；
    （2）由反应2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O可知，Zn被氧化生成n2+，为负极反应．

    解答 解：（1）A极生成水，氢气被氧化，为负极反应，电子从负极经导线流向正极，故答案为：负；流出；
    （2）由反应2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O可知，Zn被氧化生成n2+，为负极反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn；Zn-2e-=Zn2+．

    点评 本题考查化学电源新型电池以及原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极反应，题目难度不大，本题注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四中产品（如图所示）的相关说法不正确的是   （　　）
    A．反应CO2（g）+C（s）═2CO（g） 的△H＞0，△S＞0
    B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除被色污染
    C．CO（NH2）2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同
    D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
    ①4601030
    ②5601030
    ③560
    测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
    （2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O
    （3）实验①和②的结果表明溶液PH对该反应的速率有影响；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代数式表示）．
    （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：Fe2+起催化作用：
    假设二：Al3+起催化作用；
    假设三：SO42-起催化作用；
    …
    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
    （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
    实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论
    用等物质的量K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr2O72-）大于实验①中c（Cr2O72-），则假设一成立；若两溶液中的c（Cr2O72-）相同，则假设一不成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是（　　）
    A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    B．元素的化合价呈周期性变化
    C．元素原子的金属性、非金属性呈周期性变化
    D．元素的原子半径呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列过程不是原电池工作原理的是（　　）
    A．析氢腐蚀B．牺牲阳极的阴极保护法
    C．吸氧腐蚀D．外加电流的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）
    A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
    B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合
    C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
    D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素
    C．可能是第二、三周期元素D．A、B只能形成化合物B2A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）
    A．将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4    HClO的酸性比H2SO4强
    B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落    铝箔表面氧化铝熔点高于铝
    C．SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应   SiO2属于两性氧化物
    D．将SO2通入溴水中，溴水褪色    SO2具有漂白性

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