锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图a所示。
回答下列问题：
(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是________________________________。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是__________________________________________________________。
(2)图b表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
①图b中产物的化学式分别为A________，B________。
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为________________________________________。
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________(填化学式)。
解析 (1)①由普通锌锰电池放电时的总反应可知，Zn作负极，正极上发生还原反应：MnO2＋NH
＋e－===MnOOH＋NH3。正极上还可发生副反应：2NH＋2e－===2NH3＋H2。②碱性锌锰电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性锌锰电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。(2)①分析工艺流程图可知，化合物A为ZnCl2，化合物B为NH4Cl，化合物C为KCl，化合物D为KMnO4。②“黑色固体混合物”中含有Zn(NH3)2Cl2、NH4Cl、MnOOH及MnO2等，操作a是将MnO2氧化为K2MnO4，操作b是K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。③用惰性电极电解K2MnO4溶液时，阴极是H＋放电，产生H2。
答案 (1)①Zn NH4Cl
MnO2＋NH＋e－===MnOOH＋NH3
②碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。(答对一条即可，其他合理答案也给分)
(2)①ZnCl2 NH4Cl
②3MnO
＋2CO2===2MnO＋MnO2↓＋2CO
③H2
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在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为 （ ）
A．0．1 mol/L B．0．5 mol/L C．0．15 mol/L D．0．25 mol/L
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已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：
①C2H2(g)＋5/2O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝－1 300 kJ/mol
②C6H6(g)＋15/2O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ
B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ
C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C
6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多
D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应
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氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁均为石墨电极。
(1)为了有效除去粗盐中混有的Ca2＋、Mg2＋、SO
，下列选项中所加试剂(均为溶液)及加入顺序均合理的是________(填选项字母)。
A．先加足量Ba(OH)2，再加足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸
B．先加足量NaOH，再加足量Na2CO3，然后加足量BaCl2，最后加入适量稀盐酸
C．先加足量Na2CO3，再加足量BaCl2，然后加足量NaOH，最后加入适量稀盐酸
D．先加足量Ba(NO3)2，再加足量NaOH，然后加足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸
(2)丙电极为________极，该电极的电极反应式为____________________________________。
(3)乙电极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若装置中通过0.5 mol e－，则理论上生成标准状况下X的体积为________。
(5)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序为________。
(6)这样设计的主要节能之处在于(任写1条)____________________________。
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硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______，电子数为________。
(2)硅主要以硅酸盐、________等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
| 化学键 | C—C | C—H | C—O | Si—Si | Si—H | Si—O |
| 键能/ (kJ·mol－1) | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________________________________________________。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
_______________________________________________________。
(6)在硅酸盐中，SiO
四面体(如图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网
状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________，Si与O的原子数之比为________，化学式为________。
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NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO
＋NO
＋
—→Mn2＋＋NO
＋H2O。下列叙述中正确的是( )
A．该反应中NO被还原
B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D.中的粒子是OH－
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO
、Na＋
B．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
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某有机物12 g完全燃烧，生成7.2 g H2O和8.96 L CO2(标准状况下)，0.5 mol此有机物的质量为30 g。
(1)求分子式。
(2)又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。
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某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2；③加HCl溶液；④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是 ( )
A．③①④② B．①③④②
C．④②
①③ D．④②③①
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