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    洗涤下列试管时，选用的试剂(括号中物质)不妥当的是                      (　　)

    A．做过KMnO4分解反应实验的试管(浓盐酸)

    B．做过木炭还原氧化铜实验的试管(硝酸)

    C．做过银镜反应实验的试管(氨水)

    D．做过Na2S2O3与稀硫酸反应的试管(二硫化碳)



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c mol·L-1。则下列选项不正确的是 

    A．溶质的质量分数为

    B．用水稀释该溶液，OH- 的物质的量增加

    C．该溶液中共有6种微粒

    D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应[2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0]的正、逆反应速率的影响如图所示：

    （1）加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。

    （2）升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。

    （3）增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。

    （4）增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（    ）

    A．正反应吸热，m+n>x+y     B．正反应吸热，m+n<x+y

    C．正反应放热，m+n>x+y     D．正反应放热，m+n<x+y  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组配制了0．2 mol·L-1的NaOH

    的溶液备用,下列保存方法正确的是(   　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用

    酒精灯加热的是                                  (　　)

    A．②③⑤       B．③⑥⑦       C．①③④       D．③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的操作过程，正确的是                                (　　)

    A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠，小心放入装满水的烧杯中

    B．配制100 mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100 mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL，然后加水至100 mL刻度线

    C．检验某浅绿色溶液中含有Fe2＋：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变血红色；再向其中滴加氯水，溶液变为血红色

    D．取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是

    A．定性检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热,加稀硫酸酸化，再用硝酸银溶

    液检验

    B．鉴别溶液中SO42-和CO32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化

    C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化

    D．实验室在配置Fe2(SO4)3溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组同学为探究Fe3＋能否氧化SO2，设计了如下的实验装置(假设实验中所用装置的气密性良好)。

    (1)甲同学利用实线框内的装置制取SO2，并进行探究实验。

    ①装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

    ②装置B的作用是________________________________________________________。

    ③反应一段时间后，甲同学取出装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：Fe3＋可以氧化SO2。

    (2)乙同学认为甲同学的实验不严谨，用虚线框内的装置代替装置A，先让装置E内的试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中的少量溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫红色褪去。由此得出结论：Fe3＋可氧化SO2，且可被SO2还原成Fe2＋。

    ①该实验制取H2时需用浓硫酸配制450 mL  3 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到______________________________________。

    配制过程中若其他操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会___    _____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    ②在该实验过程中，H2所起的作用是________________________________________。

    (3)丙同学认为甲、乙两位同学的实验均不严谨，为此利用乙同学的实验装置及操作重新进行实验。待装置F内的试剂反应一段时间后，取装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论。

    ①甲同学实验不严谨的原因是________(填序号)。

    A．SO2的溶解度太小

    B．SO2与Fe3＋不发生反应

    C．H2SO3与BaCl2溶液不反应

    D．装置中的空气与SO2进入水中可生成H2SO4

    ②乙同学的实验结论不严谨的原因是___________________________________________。

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