【题目】某些有机物质的分子式采取适当变形会简化计算.下列计算中错误的是( )
A. 等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧,消耗的氧气的物质的量依次增多
B. Wg葡萄糖充分燃烧后,燃烧产物经过足量的Na2O2充分反应,固体质量增加Wg
C. 乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是6/7(1-a)
D. 等物质的量的乙醇与丙烯酸充分燃烧,消耗的氧气的物质的量相同
【答案】A
【解析】
A.C~O2,4H~O2,
12 32 4 32
1g g 1g 8g,
根据以上关系可知,氢元素的质量分数越高,等质量时消耗的氧气的物质的量越大,三种物质中氢元素质量分数大小关系为:甲烷>乙烯>乙炔,则等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧,消耗的氧气的物质的量依次减小,故A错误;
B.葡萄糖在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再与Na2O2反应,Na2O2与CO2反应:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO,可知反应后固体质量增加量为CO的质量;Na2O2与H2O反应:H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,质量增重△m=2H2O-O2=4H,可知反应后固体增加的质量为氢元素的质量,葡萄糖可以表示为:(CO)6H12,根据以上分析可知,葡萄糖燃烧产物再与过氧化钠反应,实际上增加的质量恰好等于葡萄糖的质量,即为Wg,故B正确;
C.乙酸的分子式为C2H4O2,单烯烃的通式为CnH2n,混合物中碳氢元素质量比为:12:2=6:1,;在混合物中O元素质量分数为a,则C、H元素的质量分数之和为1-a,所以混合物中碳元素的质量分数为:(1-a)×=,故C正确;
D.乙醇燃烧关系式为:C2H6O~3O2,丙烯酸(CH2=CH-COOH)与氧气反应关系式为:C3H4O2~3O2,等物质的量的乙醇与丙烯酸消耗的氧气的物质的量一定相同,故D正确。
故选A。
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【题目】0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各为0.4mol。将A通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色(反应原理与通入溴水一样),试回答:
(1)烃A的结构式为_________________________________。
(2)将A通入溴的四氯化碳溶液中,有关反应的方程式为_______________________。
(3)有机物B比A在分子组成上多一个CH2原子团,结构与A相似。写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式________________________________________________。
(4)写出苯与液溴反应的化学方程式_________________________________________。
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【题目】四种短周期主族元素在周期表中的位置如图,则下列说法错误的是( )
A. 若Y的最简单氢化物的沸点比M的低,则X单质可与强碱溶液反应
B. 简单阴离子半径:M>Z>Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>M
D. 若Y的氢化物的水溶液呈碱性,则X的氧化物不与任何酸反应
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【题目】下列说法正确的是( )
A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应
B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D.油脂是食物组成中的重要部分,也是产生能量最高的营养物质
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【题目】有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)2Z (g),ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
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【题目】对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡前,化学反应速率:2v (NH3)=3v (H2O)
B. 若单位时间内生成x mol NO,同时消耗x mol NH3,则反应达到化学平衡状态
C. 达到化学平衡状态时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D. 达到化学平衡状态时,4v正(O2)=5v逆(NO)
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【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
C. 第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃
D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【题目】钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、Ti(BH4)2等均有着广泛用途。
(1)写出Ti的基态原子的外围电子排布式_____。
(2)TiCl4熔点是﹣25℃,沸点136.4℃,可溶于苯或CCl4,该晶体属于_____晶体;BH4﹣中B原子的杂化类型为_____。
(3)在 TiO2催化作用下,可将CN﹣氧化成CNO﹣,进而得到N2。与CNO﹣互为等电子体的分子化学式为(只写一种)________。
(4)Ti3+可以形成两种不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(绿色)。绿色晶体中配体是_______。
(5)TiO2难溶于水和稀酸,但能溶于浓硫酸,析出含有钛酰离子的晶体,钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子,其结构形式如图1,化学式为______。
(6)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式,如图2。若该晶胞的密度为ρgcm﹣3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的边长为___cm。
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