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【题目】某些有机物质的分子式采取适当变形会简化计算.下列计算中错误的是( )

A. 等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧,消耗的氧气的物质的量依次增多

B. Wg葡萄糖充分燃烧后,燃烧产物经过足量的Na2O2充分反应,固体质量增加Wg

C. 乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是6/7(1-a)

D. 等物质的量的乙醇与丙烯酸充分燃烧,消耗的氧气的物质的量相同

【答案】A

【解析】

A.CO24HO2

12 32 4 32

1g g 1g 8g

根据以上关系可知,氢元素的质量分数越高,等质量时消耗的氧气的物质的量越大,三种物质中氢元素质量分数大小关系为:甲烷>乙烯>乙炔,则等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧,消耗的氧气的物质的量依次减小,故A错误;

B.葡萄糖在氧气中完全燃烧,生成CO2H2O,生成的CO2H2O再与Na2O2反应,Na2O2CO2反应:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,质量增重m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO,可知反应后固体质量增加量为CO的质量;Na2O2H2O反应:H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,质量增重m=2H2O-O2=4H,可知反应后固体增加的质量为氢元素的质量,葡萄糖可以表示为:(CO6H12,根据以上分析可知,葡萄糖燃烧产物再与过氧化钠反应,实际上增加的质量恰好等于葡萄糖的质量,即为Wg,故B正确;

C.乙酸的分子式为C2H4O2,单烯烃的通式为CnH2n,混合物中碳氢元素质量比为:122=61,;在混合物中O元素质量分数为a,则CH元素的质量分数之和为1-a,所以混合物中碳元素的质量分数为:(1-a×=,故C正确;

D.乙醇燃烧关系式为:C2H6O3O2,丙烯酸(CH2=CH-COOH)与氧气反应关系式为:C3H4O23O2,等物质的量的乙醇与丙烯酸消耗的氧气的物质的量一定相同,故D正确。

故选A

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(1)A的结构式为_________________________________

(2)A通入溴的四氯化碳溶液中,有关反应的方程式为_______________________

(3)有机物BA在分子组成上多一个CH2原子团,结构与A相似。写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式________________________________________________

(4)写出苯与液溴反应的化学方程式_________________________________________

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高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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A. 达到化学平衡前,化学反应速率:2v (NH3)=3v (H2O)

B. 若单位时间内生成x mol NO,同时消耗x mol NH3,则反应达到化学平衡状态

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D. 达到化学平衡状态时,4v(O2)=5v(NO)

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第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4

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下列判断正确的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大

B. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较低

C. 第一阶段,在30℃50℃两者之间选择反应温度,选50℃

D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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