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    11．有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应
    B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
    C．苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应
    D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    分析 A、苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应，可说明羟基对苯环有影响；
    B、乙烯含有碳碳双键，乙烷属于烷烃，是饱和烃；
    C、苯酚、乙醇都含有羟基，烃基不同；
    D、苯环影响甲基，甲基上的H活泼．

    解答 解：A、苯酚和苯都含有苯环，但苯酚含有羟基，苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应，可说明羟基对苯环有影响，故A正确；
    B、因为乙烯的结构中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，而烷烃中则没有，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，故B错误；
    C、苯酚、乙醇都含有羟基，烃基不同，苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应，可说明苯环对羟基有影响，故C正确；
    D、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲基受苯环的影响导致甲基上的H活泼，而乙烷不能，可说明相互影响，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质关系，题目难度中等，关键根据原子团所处的化学环境进行比较性质差异，选项C为易错点．

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    A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
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    D．要使混合溶液的pH=7，则需VHCl＞VBOH

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    6．已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
    ②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
    请回答：
    （1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
    （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
    请分析：甲、乙两同学观点正确的是乙（填“甲”或“乙”）；判断的理由是甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量．
    （3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点减少污染、燃烧充分．
    （4）已知热化学方程式：
       Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ•mol-1
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