Question

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-）。根据图示判断，下列说法正确的是

1. A.
   当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)
2. B.
   等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
3. C.
   NaHA溶液中：c(OH^-)+c(A^2-)=c(H⁺)+c(H₂A)
4. D.
   向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

Answer 1

AC
试题分析：等物质的量的H₂A与NaOH反应生成NaHA和H₂O，电离程度：NaHA>HA^－>H₂O，图中c(A^2－)>c(H₂A)说明HA^－的电离程度大于其水解程度，则该盐溶液显弱酸性，故A正确；图中c(A^2－)>c(H₂A)说明HA^－的电离程度大于其水解程度，则该溶液中的水的电离受抑制程度大于促进程度，比纯水的电离程度小，故B错误；OH^－+ HA^－= A^2－+H₂O，则OH^－减少的浓度等于A^2－的浓度，则c(OH^－)＋c(A^2－)表示由水电离出OH^－的浓度，而H⁺+ HA^－=H₂A，则H⁺减少的浓度等于H₂A的浓度，则c(H⁺)＋c(H₂A)表示由水电离出H⁺的浓度，水电离出OH^－的浓度等于水电离出H⁺的浓度，故C正确；由图可知H₂A是二元弱酸，则Na₂A是强碱弱酸盐，该盐溶液显碱性，稀释后其碱性一定减弱，pH一定减小，故D错误。
考点：考查盐溶液中离子浓度大小比较、水的电离平衡、盐溶液中的质子守恒，溶液的pH等重要知识。