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    17．标况下，CO与CO2的混合气体共33.6L，质量为60g．则两种气体的物质的量之和为1.5mol，其中CO的体积分数是25%．

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算物质的量，根据总质量和总物质的量列式计算可得CO和CO2的质量，进而计算CO的体积分数．

    解答 解：标准状况下Vm=22.4L/mol，两种气体总的物质的量为：n=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，
    设CO的物质的量为x、CO2的物质的量为y，
    则：x+y=1.5，28x+44y=60，
    解得：x=0.375mol，y=1.125mol，
    相同条件下气体体积分数等于其物质的量分数，则混合气体中CO的体积分数为：$\frac{0.375mol}{1.5mol}$×100%=25%，
    故答案为：1.5；25%．

    点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，题目难度不大，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关物理量计算公式的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

    部分物质的物理性质如表：
    物质熔点沸点溶解度
    SeO2340℃（315℃升华）684℃易溶于水和乙醇
    TeO2733℃（450℃升华）1260℃微溶于水，不溶于乙醇
    回答下列问题：
    （1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为第四周期ⅥA族；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性弱（填“强”或“弱”）．
    （2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是TeO2．蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是升华．
    （3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O．
    （4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10-3、K2=5.0×10-8，回答下列问题：
    ①Na2SeO3溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）SeO32-+H2O?HSeO3-+OH-；
    ②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是C：
    A．c（Na+）+c（H+）═c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（OH-）
    B．2c（Na+）═c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（H2SeO3）
    C．c（Na+）═2c（SeO32-）+2c（HSeO3-）+2c（H2SeO3）
    D．c（OH-）═c（H+）+c（HSeO3-）+c（H2SeO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
    如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体．

    （1）仪器P的名称是分液漏斗
    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （3）E装置中所盛试剂的作用是用于除去ClO2中未反应的Cl2
    （4）F处应选用的收集装置是图2②（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2d（填接口字母）．

    （5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的D

    A．①②B．②③C．③④D．②④
    （6）若用100mL 2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是C（填序号）．
    A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．无法判断．
    （7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的化学方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
    B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+个数为0.02NA
    C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    D．含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2+9H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（　　）
    A．5：8B．5：4C．5：3D．3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．室温下，将0.1molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，改变下列条件，则有关结论不正确的是（　　）
     选项 改变的条件 结论
     A 升温 CO32-的水解平衡向右移动
     B 加入AlCl3固体 产生大量气体
     C 加入100mLH2O 溶液中c（H+）、c（OH-）均减小
     D 加入少量CH3COONa固体溶液中n（CO32-）增大
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为184，核内质子数为114，近似相对原子质量为298．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．在100mL a mol/L的AlCl3溶液中加入100mL b mol/L的NaOH溶液，试讨论a、b关系不同时，溶液中所生成的沉淀质量，填写表格：
     a、b可能的关系生成的沉淀的质量/g 
    b≤3a  2.6b 
    b≥4a0
    3a＜b＜4a31.2a-7.8b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取KMnO4．其流程示意图如下：

    ②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
    　Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3　Cu（OH）2
    　开始沉定时　8.3　7.6　2.7　6.7
    　完全沉淀时　9.8　9.6　3.79
    回答下列问题：
    （1）写出滤渣1的一种工业用途：建筑材料．实验室模拟该流程过程中，洗涤滤渣1的具体操作方法为将沉淀放在过滤器中，水浸没沉淀自然流下，重复2～3次．
    （2）试剂a最好选用B（填选项字母）．
    A．氯水    B．高锰酸钾
    C．次氯酸钠    D．浓盐酸
    （3）试剂b可选用CD（填选项字母）．
    A．氨水    B．稀硫酸    C．碳酸锰    D．Mn（OH）2    E．NaOH
    （4）试剂c为MnS，写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式：MnS+Cu2+=Mn2++CuS
    （5）用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾，写出电解时的阳极反应式：Mn2+-5e-+4H2O=8H++MnO4-．工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是氯离子放电生成有毒气体氯气．
    （6）KMnO4是一种常用的滴定试剂，某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液1中Fe2+的含量．滴定过程中，每次均量取25.00mL的滤液1置于锥形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则滤液1中Fe2+的浓度为22.4g/L（保留三位有效数字）．

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