练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。
    (1)下面是氮气的一种利用途径：
    过程Ⅱ的化学方程式是____ 。
    (2)氨气的制备与运输过程中都有严格要求。
    ①合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：____ 。
    ②运输时，严禁与卤素（如Cl2）混装运输。二者接触时会剧烈反应产生白烟，且0.4 mol NH3参加反应时有 0.3 mol电子转移。写出反应的化学方程式：___。
    ③工业上可用碱性溶液通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2+6H2O 4NH3+3O2，通入N2的一极是___ （填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是____。
    (3)已知：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H=-1 316 kJ．mol-1 氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
    ①能利用该反应设计成电池的原因是___。
    ②燃料电池的负极反应式是___。
    (l)N2 +3H22NH3 (或 N2 +O22NO)
    (2)①合成氨的反应是一个放热反应，升高温度，平衡向生成氮气和氢气的方向移动，从而使氨气的产率降低 ；
    ②8NH3 +3Cl2==6NH4Cl+N2 ；
    ③阴极；4OH--4e-==O2↑+2H2O
    (3)①该反应为自发的、放热的氧化还原反应 ；②2NH3 -6e-+6OH-==N2↑+6H2O
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?朝阳区二模）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
    （1）下面是利用氮气的一种途径：
    过程Ⅱ的化学方程式是
    N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3或N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO
    N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3或N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO
    ．
    （2）氨气的制备与运输过程中都有严格要求．
    ①合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释
    合成氨的反应是一个放热反应，升高温度，平衡向生成氮气和氢气的方向移动，从而使氨气的产率降低
    合成氨的反应是一个放热反应，升高温度，平衡向生成氮气和氢气的方向移动，从而使氨气的产率降低
    ．
    ②运输时，严禁与卤素（如Cl2）混装运输．若二者接触时剧烈反应产生白烟，且0.4mol NH3参加反应时有0.3mol e-转移．写出反应的化学方程式
    8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    ．
    ③工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：
    2N2+6H2O
     电解 
    .
     
    4NH3+3O2
    通入N2的一极是
    阴极
    阴极
    （填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ．
    （3）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ/mol
    氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料：
    ①能利用该反应设计成电池的原因是
    该反应为自发的、放热的氧化还原反应
    该反应为自发的、放热的氧化还原反应
    ．
    ②燃料电池的负极反应式是
    2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市延庆县高三第一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨在国民经济中占有重要地位。

    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

    ① 工业合成氨的热化学方程式是                       。

     ② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则

    Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

     ③ 已知：

    1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T / ℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

     

    ①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）       0

    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质   的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是                        。

    ③ 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

    （3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。

    下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径：

         

    ①过程Ⅱ的化学方程式是                                

    ②运输时，严禁NH3与卤素（如Cl2）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式         

    ③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

    已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)   ΔH = ―1316 kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是                。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
    （1）下面是利用氮气的一种途径：
    过程Ⅱ的化学方程式是______．
    （2）氨气的制备与运输过程中都有严格要求．
    ①合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释______．
    ②运输时，严禁与卤素（如Cl2）混装运输．若二者接触时剧烈反应产生白烟，且0.4mol NH3参加反应时有0.3mol e-转移．写出反应的化学方程式______．
    ③工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：
    2N2+6H2O数学公式4NH3+3O2
    通入N2的一极是______（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是______．
    （3）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ/mol
    氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料：
    ①能利用该反应设计成电池的原因是______．
    ②燃料电池的负极反应式是______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011年北京市朝阳区高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
    （1）下面是利用氮气的一种途径：
    过程Ⅱ的化学方程式是______

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案