人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池.它在放电时的电极反应为:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O.Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-.据此判断.氧化银是:A．负极.被氧化B．负极.被还原C．正极.被还原D．正极.被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^－===2Ag+2OH^－。据此判断，氧化银是:

A．负极，被氧化	B．负极，被还原
C．正极，被还原	D．正极，被氧化

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，氧化银得到电子，答案选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为6 mol·L^－1KOH溶液，下列说法中正确的是（）

A．放电时K^＋移向负极

B．放电时电池负极的电极反应为：H₂－2e^－=2H^＋

C．放电时电池正极的电极反应为：NiO（OH）＋H₂O＋e^－=Ni（OH）₂＋OH^－

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

干电池的负极反应是：Zn –2e = Zn ²^＋，现以干电池作电源电解32.4g 34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为36%，则干电池中消耗锌的物质的量为

A．0.3mol

B．0.05mol

C．0.2mol

D．0.1mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl₂中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属，其中NiCl₂的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na^＋迁移的β－Al₂O₃固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加NaAlCl₄熔盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是

A．电池放电时的总反应为2Na＋NiCl₂===Ni＋2NaCl

B．充电时阳极的电极反应为Na^＋＋e^－===Na

C．放电时正极的电极反应为Ni²^＋＋2e^－===Ni

D．该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有影响

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）铅蓄电池是可充电型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：?
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO

2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：?
(1) 该蓄电池放电工作时的负极材料是        ，用其电解氯化钠溶液，当阳极上收集到11.2L氯气时（标况下），理论上负极板的质量增加       g。
充电时，上图中A极应接直流电源的              (填“正极”或“负极”)。充电时A极的电极反应式是                            ;
(2) MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式　　     　　。现以铅蓄电池为电源电解，当蓄电池中有0.4mol H⁺被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为    ，MnO₂的理论产量为　　g。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ— 2eˉ= ZnO + H₂O，
Ag₂O + H₂O + 2 eˉ=" 2Ag" + 2OHˉ。据此判断，氧化银是