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决定元素种类的因素是(  )

A.核外电子数 B.最外层电子数 C.核电荷数 D.中子数

 

C

【解析】

试题分析:具有相同核电荷数的原子统称为元素,所以决定元素种类的因素是核电荷数,故C项正确。

考点:本题考查化学基本概念。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测10 题型:选择题

下列叙述正确的是  

A.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区

B.电解精炼铜时,反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大

C.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀

D.在铁片上镀铜时,若铁片增重3.2g,则电路中通过的电子的物质的量为0.05mol

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--线索综合2 题型:简答题

利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤,已知

SO2(g)+O2(g) SO3(g)△H=-98 kJ·mol-1。

(1)某温度下该反应的平衡常数K=,若在此温度下,向100 L的恒容密闭容器中,充入3.0 mol

SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),则反应开始时v正         v逆(填“<”、“>”或“=”)。

(2)一定温度下,向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2,达到平衡后体积变为1.6 L,则SO2的平衡转化率为        。

(3)在(2)中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是      (填字母)。

A保持温度和容器体积不变,充入1.0 mol O2

B保持温度和容器内压强不变,充入1.0 mol SO3

C降低温度

D移动活塞压缩气体

(4)若以右图所示装置,用电化学原理生产硫酸,写出通入O2电极的电极反应式为          。

(5)为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为        。

 

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科目:高中化学 来源:2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列说法错误的是(  )

A.放电时Mg2+向正极迁移

B.放电时正极反应为Mo3S4+2xe-===Mo3S42x-

C.充电时Mo3S4发生氧化反应

D.充电时阴极反应为Mg2++2e-===Mg

 

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科目:高中化学 来源:2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体,做喷泉实验,所得三种溶液的物质的量浓度比为(  )

A.3∶3∶2 B.2∶2∶3

C.1∶1∶1 D.无法确定

 

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科目:高中化学 来源:2014江苏常熟市高二化学期末模拟4(必修2、选修4、结构)试卷(解析版) 题型:实验题

(16分)Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP,原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(SO4-)。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生(SO4-·)的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生(SO4-·)的影响。

(1)溶液酸碱性的影响:其他条件相同,将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中,结果如图a所示。由此可知:溶液酸性增强, (填 “有利于”或“不利于”)Na2S2O8产生SO4-·。

(2)Fe2+浓度的影响:相同条件下,将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L-1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L-1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。

已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+,此外还可能会发生:SO4-· + Fe2+ = SO42- + Fe3+

① 实验开始前,检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是 (化学式)。如被氧化可以观察到的现象是 。

②当c(Fe2+)=3.2 ×10-3 mol·L-1时,4-CP降解率为 %,4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为 。

③当c(Fe2+)过大时,4-CP降解率反而下降,原因可能是 。

 

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科目:高中化学 来源:2014江苏常熟市高二化学期末模拟4(必修2、选修4、结构)试卷(解析版) 题型:选择题

实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示,用此装置和下表中提供的物质完成相关实验,合理的选项是

选项

I中的物质

II中收集的气体

III中的物质

A

Cu和浓硝酸

NO

NaOH溶液

B

浓盐酸和MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

碳酸钙和盐酸

CO2

澄清石灰水

D

浓氨水和CaO

NH3

酚酞溶液

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学鲁科版4.3铜及其化合物 金属材料与复合材料练习卷(解析版) 题型:填空题

高温条件下,辉铜矿(主要成分为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜,经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。

请回答下列问题:

(1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式为 ,其中氧化剂为 。

(2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是 。

(3)利用电解可提纯铜,在该电解反应中阳极物质是 ,电解质溶液是 。

(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分为FeS2)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,被氧化的硫和被还原的硫的质量比为 。

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学鲁科版3.3硫的转化练习卷(解析版) 题型:选择题

对下列事实的解释正确的是(  )。

A.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,是因为二氧化硫无还原性

B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸

C.向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol

D.常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H2SO4不反应

 

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