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    饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想消毒剂是（ ）

    A．臭氧(03) B．漂白剂 C苯酚 D．氯气 （ ）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）相同物质的量的O2和O 3的质量比 ，分子个数比为____________，所含氧原子的个数比为________。

    （2）在200 mL 2 mol•L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为____________。此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为____________，Cl－的物质的量浓度为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高二上学业水平测试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列药品属于天然药物的是（ ）

    A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸药 D．麻黄碱

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高二上学业水平测试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是（ ）

    A．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中

    B．将废弃物焚烧

    C．将废弃物倾倒在海洋中

    D．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高二上学业水平测试化学卷（解析版） 题型：选择题

    室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度地释放出气体。该气体可能是（ ）

    A．甲醛 B．甲烷 C一氧化碳 D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高二上学业水平测试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ）

    A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。

    限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

    物理量

    编号

    V（草酸溶液）/mL

    V（蒸馏水）/mL

    V（KMnO4溶液）/mL

    m（MnSO4）/g

    T/℃

    乙

    ①

    2.0

    0

    4.0

    0

    50

    ②

    2.0

    0

    4.0

    0

    25

    ③

    1.0

    a

    4.0

    0

    25

    ④

    2.0

    0

    4.0

    0.1

    25

    回答下列问题：

    （1）写出上述反应的离子方程式：________________________。

    （2）上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究____________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其意义是______________________。

    （3）实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.0，13.4。据此计算，实验①中以MnO4－浓度的改变量所表示的反应速率为________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是（ ）

    A．该反应是吸热反应，加热使平衡向正向移动

    B．加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动

    C．加热提高了活化的S2O与H＋数目，并促进S2O与H＋的碰撞，使反应加速

    D．加热提高了活化的Na＋与Cl－数目，并促进Na＋与Cl－的碰撞，使反应加速

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南师大附中高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：

    2SO2＋O22SO3 ΔH<0。

    请回答下列问题：

    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是_____________（填字母）。

    a．SO2和SO3浓度相等

    b．SO2百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变

    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是_____________（填字母）。

    a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2

    c．改变反应的催化剂 d．降低温度

    （3）将0.050 mol SO2（g）和0.030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率（不必写出计算过程）。

    ①平衡常数K＝____________________；

    ②平衡时，SO2的转化率α（SO2）＝____________________。

    （4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSOSO＋H＋，②HSO＋H2OH2SO3＋OH－；常温下，0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH<7，则该溶液中c（H2SO3）______________c（SO）（填“>”、“＝”或“<”）。

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