分析 (1)若X、Y依次为铜和铁,a仍为CuSO4溶液,判断X为阴极,Y为阳极,且反应过程中未生成Fe3+,阳极铁失电子生成亚铁离子;
(2)依据电极精炼铜是粗铜做阳极,精铜做阴极,含铜离子的盐溶液做电解质溶液,粗铜中含有的杂质金属铁、镍、锌等电解过程中也会失电子,所以电解质溶液中铜离子浓度减小;
(3)阳极上Pb2+失去电子,得到PbO2,需要水参与反应,同时生成氢离子;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极上Pb2+获得电子生成Pb;
(4)已知金属活动性:Zn>Fe>Sn,则A发生化学腐蚀,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,B中Fe为负极,Sn为正极,Fe被腐蚀,C中Zn为负极,Fe为正极,Fe被保护,以此解答.
解答 解:(1)若X、Y依次为铜和铁,a仍为CuSO4溶液,判断X为极,Y为阳极,且反应过程中未生成Fe3+,阳极铁失电子生成亚铁离子,则Y极电极反应为Fe-2e-=Fe2+,
故答案为:Fe-2e-=Fe2+;
(2)电极精炼铜是粗铜做阳极,精铜做阴极,含铜离子的盐溶液做电解质溶液,粗铜中含有的杂质金属铁、镍、锌等电解过程中也会失电子,所以电解质溶液中铜离子浓度减小,
故答案为:粗铜;减小;
(3)阳极上Pb2+失去电子,得到PbO2,需要水参与反应,同时生成氢离子,电极反应式为:Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+,若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极上Pb2+获得电子生成Pb,阴极电极反应式为Pb2++2e-=Pb↓,
故答案为:Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+;Pb2++2e-=Pb↓;
(4)A发生化学腐蚀,B中Fe为负极,Sn为正极,Fe被腐蚀,C中Zn为负极,Fe为正极,Fe被保护,则A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是B、A、C,
故答案为:B、A、C.
点评 题目看出来原电池、电解池相关知识,是对学生综合能力考查,(3)中电解液中不加入Cu(NO3)2时阴极反应为易错点,掌握离子放电顺序是关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | T1>T2,正反应是吸热反应 | B. | T1<T2,正反应是放热反应 | ||
C. | T1<T2,正反应是吸热反应 | D. | T1>T2,正反应是放热反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 负极反应式:Ag+Cl-e-=AgCl | |
B. | 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 | |
C. | Na2Mn5O10是还原产物 | |
D. | Cl-不断向电池的正极移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 普通玻璃和钢化玻璃的成分不一样,钢化玻璃中加了玻璃钢 | |
B. | 水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙 | |
C. | 水泥具有水硬性,因此在保存和运输过程中要注意防水防潮 | |
D. | 陶瓷的釉料在烧制时,若空气过量,一般显示的是高价态的金属的颜色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应 | |
B. | 焰色反应是金属单质的特性 | |
C. | 连续做两个样品时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 | |
D. | 氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈紫色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异 | |
B. | 使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容 | |
C. | 石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化 | |
D. | 合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料,如铌一钛(Nb-Ti)合金,它的熔点一般比纯钛要低 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应开始时,B容器中化学反应速率比A容器中快 | |
B. | A容器中X的转化率为20%,且比B容器中X的转化率小 | |
C. | 打开K一段时间,达新平衡时,A的体积为2.3a L(连通管中气体体积不计) | |
D. | 打开K达新平衡时,升高B容器的温度,A容器的体积会增大 |
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