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    浓盐酸和次氯酸钙发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl====CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(    )

    ①CO2  ②HCl  ③H2O(g)  ④O2

    A.①②③                B.②③④                 C.②③               D.①④

    A

    解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2易吸收空气中的CO2和H2O(g)变成CaCO3，因此久置的漂白粉中含有CaCO3杂质，加浓盐酸后，除了发生上述反应生成Cl2外，CaCO3还会与浓盐酸反应生成CO2，同时浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，另外Cl2从溶液中逸出时又会带有水蒸气，故制得的Cl2中可能混有的杂质气体为CO2、HCl和H2O(g)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    已知浓盐酸和次氯酸钙发生如下反应：

    ＋4HCl(浓)=

    若用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制氯气，则可能含有的杂质气体是

    [　　]

    ①    ②CO　　 ③   ④HCl

    A．①、②、③
    B．③、④
    C．①、③、④
    D．①、④

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    科目：高中化学 来源：最新名师点评测试卷(高一) 题型：013

    已知浓盐酸和次氯酸钙发生如下反应：

    ＋4HCl(浓)=

    若用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制氯气，则可能含有的杂质气体是

    [　　]

    ①②CO③④HCl

    A．①、②、③
    B．③、④
    C．①、③、④
    D．①、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓盐酸和次氯酸钙可发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)====CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与足量浓盐酸反应制得的氯气中，不可能含有的杂质气体为（    ）

    A.HCl                B.H2O（g）                C.O2               D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

      （1）用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理_________________

    _______________________________________________________，漂白粉的有效成分是（填化学式）             

       （2）漂白粉可用于饮用水或环境消毒，它溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，写出相应的化学方程式：___________________

       （3）浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，该反应中转移的电子数为___________

                  A．①②③        B．②③④                C．②③                   D．①④

     

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