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【题目】氢化阿托醛是一种重要的化工原料,其合成路线如下:

(1)在合成路线上①~⑤反应中,属于消去反应的为________(填反应序号)。

(2)写出反应④的化学方程式:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(3)在一定条件下,D与有机物X发生酯化反应生成E(Mr=164),则X的结构简式为________________________________________________________________________,写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式:___________________。

a.属于羧酸 b.苯环上的一氯取代物只有一种结构

【答案】(1) (2)

(3)HCOOH;

【解析】

试题分析:(1)根据流程图可知,异丙苯发生氯代后生成的A中含有Cl原子,A发生消去反应生成烯烃,烯烃再与HCl发生加成反应生成卤代烃,根据D的相对分子质量可知反应是卤代烃的水解反应,则D的结构简式为,D发生催化氧化生成所以在合成路线上①~⑤反应中,属于消去反应的为

2根据以上分析可知反应的方程式为

反应的方程式为

3)D的相对分子质量是136,在一定条件下,D与有机物X发生酯化反应生成E(Mr=164),则X属于羧酸,根据质量守恒定律,该羧酸的相对分子质量是164+18-136=46,所以X是酸,结构简式为HCOOH;D的同分异构体中属于羧酸,说明含有羧基,苯环上的一氯取代物只有一种结构,说明结构对称,苯环上只有一种氢原子,则可能的结构简式为

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A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率

B. 在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3

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AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1=Q2 D无法确定

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B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA

C. X元素所在周期中所含非金属元素最多

D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

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【题目】某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

请根据上面流程,回答以下问题:

(1)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 。 (填仪器名称)

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式

(3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是 W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是 。有同学提出,还可以采用以下方法来测定:

溶解样品改用了硫酸,而不用盐酸,原因是

选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”),原因是:

若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是

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【题目】三氧化二锰Mn2O3在现代工业上应用广泛,在锂离子电池的制备中有重要的作用。用软锰矿主要成分为MnO2和硫锰矿主要成分为MnS制备高纯度Mn2O3的工艺流程如图所示。

1反应中会生成一种非金属单质,则该非金属单质是_________________,该反应的还原剂是________________。填化学式

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