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2014年9月28日,郑州市区被大雾笼罩,空气严重污染,其首要污染物为PM2.5.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的颗粒物,又称可入肺颗粒物.下列有关说法不正确的是(  )
A、雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶,多出现于秋冬季节
B、焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2.5的含量
C、PM2.5在空气中一定能产生丁达尔现象
D、开发利用新能源,实施“低碳经济”,可减少PM2.5的产生
考点:常见的生活环境的污染及治理
专题:化学应用
分析:A.根据雾是由大量悬浮在近地面空中的微小水滴或冰晶组成的胶体;
B.焚烧秸秆和化石燃料的燃烧都会产生PM2.5;
C.胶体具有丁达尔现象,胶体微粒的直径为10-9~10-7米,PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径≤2.5μm的颗粒物,也称细颗粒物,直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中不能形成胶体;
D.直接排放的工业污染物和汽车尾气严重危害人体健康;
解答: 解:A.雾是由大量悬浮在近地面空中的微小水滴或冰晶组成的胶体,属于气溶胶,故A正确;
B.焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2.5的含量,故B正确;
C.细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物,称为可入肺颗粒物,2.5微米为:2.5×10-6米,胶体微粒的直径为10-9~10-7米,所以PM2.5的颗粒物分散在空气中不能形成胶体,不能产生丁达尔现象,故C错误;
D.开发利用新能源,减少了化石燃料的使用,实施“低碳经济”可减少PM2.5的产生,故D正确;
故选C.
点评:本题考查PM2.5的污染,侧重考查环境的污染和原因与生产、生活相关的知识,是高考考查的热点之一,解答本题的关键是了解PM2.5与胶体微粒直径的关系,本题难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、同周期元素的第一电离能从左往右越来越大
B、同主族元素从上到下第一电离能越来越大
C、同周期元素的电负性从左往右越来越大
D、同主族元素从上到下电负性越来越大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验方案不合理的是(  )
A、检验酒精中的少量水:向酒精中加入无水硫酸铜
B、检验淀粉完全水解:加入碘水
C、制备氯乙烷(C2H5Cl):将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
D、检验尿液中的葡萄糖:加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO).向反应后的溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列叙述中正确的是(  )
A、当生成沉淀达到最大值时,消耗NaOH溶液的体积小于200mL
B、当金属全部溶解时收集到NO气体的体积标准状况下为2.24L
C、参加反应的金属的总质量一定是6.6g
D、当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗.纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
工业ZnO
H2SO4
浸出液
调PH约为5
适量高锰酸钾溶液②
过滤
滤液
Zn
过滤
滤液
Na2CO3
过滤
滤饼
煅烧
ZnO
提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化,高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是
 
,发生反应的离子方程式为
 
;加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是
 

(2)反应③的反应类型为
 
,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有
 

(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是
 

(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3?xZn(OH)2.取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1g.则x等于
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验能达到预期目的是(  )
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
⑤用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油.
A、①②④B、③④⑤
C、②③④D、②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是(  )
A、丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B、过滤和蒸发操作均用到玻璃棒,但玻璃棒的作用不相同
C、加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO32-
D、先加入BaCl2溶液,再加入HNO3溶液,产生了白色沉淀,则溶液中一定含有大量的SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),设计容器为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数为
4
7
,计算:
(1)该条件下N2的平衡转化率;
(2)该条件下反应2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的平衡常数.

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科目:高中化学 来源: 题型:

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.688LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现.若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为(  )
A、0.24mol
B、0.21mol
C、0.18mol
D、0.14mol

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同步练习册答案