Question

【题目】常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中正确的是

A.硫酸溶液的体积为25 mL

B.b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125 mol·L-1

C.d时刻溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1

D.溶液的导电能力:c<d<b<a

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．硫酸和氢氧化钡溶液反应方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，二者以1：1反应，且c(H2SO4)=c[Ba(OH)2]，二者完全反应时消耗的体积相等，根据图知，加入氢氧化钡20mL时二者恰好反应，所以V(H2SO4)=V[Ba(OH)2]=20mL，故A错误；

B．b时刻SO42-沉淀一半，体积变为原来的1.5倍，SO42-的浓度约为mol/L=0.083molL-1，故B错误；

C．d时刻Ba(OH)2过量，(OH-)=mol/L=0.1mol/L，故C错误；

D．b、d两点离子物质的量相等，但后者体积大，离子浓度小，导电性弱，导电能力c＜d＜b＜a，故D正确；

故答案为D。