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(1)用等体积的0.15mol?L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Na2SO4、Fe2(SO43、KAl(SO42三种溶液中的SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
 

(2)将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象,把上述溶液分为两份,其中一份a加入NaOH溶液,另一份b中通入Cl2,均有白色沉淀产生,其中a中沉淀的化学式为
 
,b中沉淀的化学式为
 

(3)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的.吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2,用SO2做还原剂吸收Br2,其反应的化学方程式为
 

(4)另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴,氧化产物和还原产物分别为NaBrO3和NaBr,请写出该反应的离子方程式
 
分析:(1)要使同体积同浓度的BaCl2溶液中钡离子完全沉淀,则消耗Na2SO4、Fe2(SO43、KAl(SO42三种溶液中的SO42-的物质的量相等,三种溶液体积相等,则三种溶液中硫酸根离子的浓度相等,根据其化学式确定三种溶液浓度之比;
(2)氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠,亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀;氯气能二氧化硫氧化生成硫酸,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀;
(3)二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成HBr、H2SO4
( 4 )溴和碳酸钠反应生成NaBrO3和NaBr、CO2
解答:解:(1)要使同体积同浓度的BaCl2溶液中钡离子完全沉淀,则消耗Na2SO4、Fe2(SO43、KAl(SO42三种溶液中的SO42-的物质的量相等,三种溶液体积相等,则三种溶液中硫酸根离子的浓度相等,Na2SO4、Fe2(SO43、KAl(SO42中SO42-个数之比为1:3:2,要使硫酸根离子浓度相等,则这三种盐溶液的浓度之比为6:2:3,
故答案为:6:2:3;
(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3↓,所以a中沉淀是BaSO3
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl、H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓,所以b中沉淀是BaSO4
故答案为:BaSO3、BaSO4
(3)二氧化硫具有还原性,溴具有氧化性,二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成HBr、H2SO4,反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
故答案为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
( 4 )溴和碳酸钠反应生成NaBrO3和NaBr、CO2,离子反应方程式为:3CO32-+3 Br2=BrO3-+5 Br-+3CO2↑,故答案为:3CO32-+3 Br2=BrO3-+5 Br-+3CO2↑.
点评:本题以二氧化硫为载体考查了物质间的反应,明确物质的性质是解本题关键,二氧化硫具有还原性、漂白性,能被强氧化剂氧化生成硫酸,二氧化硫和氯水都具有漂白性,但二氧化硫和氯气以1:1混合通入水中没有漂白性,为易错点.
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用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO43、Na2SO4、KAl(SO42三种溶液的SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(  )

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下列叙述正确的是(  )

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )
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SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______________。
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请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_______________________________(不必配平)。

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