Question

【题目】如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法正确的是

A. 阳极的电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+

B. 物质B与物质C是同一种物质

C. A物质可为氨气

D. 阴、阳两极转移的电子数之比为5∶3

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、阳极NO失电子发生氧化反应生成NO3-，电极反应式是：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故A错误；

B、阴极是NO得电子发生还原反应生成铵根离子，所以B是铵根离子，C是硝酸根离子，故B错误 ；

C、阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，故C正确；

D、电解过程中两个电极转移电离量一定相等，阴、阳两极转移的电子数之比为1∶1，故D错误；

故选C。