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    一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：(　　)

    2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    容器

    编号

    温度(℃)

    起始物质的量(mol)

    平衡物质的量(mol)

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    Ⅰ

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    下列说法正确的是(　　)

    A．该反应的正反应为放热反应

    B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

    C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

    D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行


    AD　[解析] 比较Ⅰ、Ⅲ数据可知：温度越低，平衡时CH3OCH3含量越高，则降温时平衡正向移动，正反应为放热反应，A项正确；由于Ⅰ和Ⅱ温度相同，且该反应前后气体分子数不变，故虽然Ⅱ中甲醇的起始量为Ⅰ的两倍，压强不同，但CH3OH的分解率不变，达到平衡时两容器中CH3OH的体积分数相同，B项错误；温度越高反应速率越快，达平衡用的时间越短，故容器Ⅰ中反应达平衡的时间比容器Ⅲ中短，C项错误；由容器Ⅰ中的数据可求得387 ℃时的K＝＝4，根据D项所给的数据可知此时Q＝＝＜K，故反应正向进行，D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(　　)

    A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

    B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装

    C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

    D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

    2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

    (1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

    (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。

    (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

    可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

    a．向溶液A中加适量水

    b．向溶液A中加适量NaOH

    c．向溶液B中加适量水

    d．向溶液B中加适量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

    (1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________。

    (2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________。

    (3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：                      

     (g)       (g)＋3H2(g)。

    在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K＝________。

    (4)一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

    ①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)

    ②生成目标产物的电极反应式为__________________。

    ③该储氢装置的电流效率η＝____________________。(η＝×100%，计算结果保留小数点后1位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：

    O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

    两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L－1，15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

    t/s

    0

    120

    180

    240

    330

    530

    600

    700

    800

    α/%

    0

    33.0

    41.8

    48.8

    58.0

    69.0

    70.4

    71.0

    71.0

    (1)列式计算该反应在120～180 s与180～240 s 区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是____________________。

    (2)列式计算15 ℃时该反应的平衡常数________。

    (3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________(要求写出两条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业制硝酸的主要反应为

    4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH。

    (1)已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol。

    N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol；

    H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol；

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.6 kJ/mol。

    则上述工业制硝酸的主要反应的ΔH＝____________________。

    (2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    　　浓度

    时间　　

    c(NH3)(mol/L)

    c(O2)(mol/L)

    c(NO)(mol/L)

    起始

    0.8

    1.6

    0

    第2 min

    0.6

    a

    0.2

    第4 min

    0.3

    0.975

    0.5

    第6 min

    0.3

    0.975

    0.5

    第8 min

    0.7

    1.475

    0.1

    ①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为__________________。

    ②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是__________(填序号)。

    A．使用催化剂 B．升高温度

    C．减小压强 D．增加O2的浓度

    ③下列说法中能说明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)达到平衡状态的是________(填序号)。

    A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3

    B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C．百分含量w(NH3)＝w(NO)

    D．反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6

    E．恒压条件下，混合气体的密度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1

    H—H、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　　)

    A．－332  B．－118

    C．＋350  D．＋130

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

    请回答下列问题：

    (1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。

    A．废弃物的综合利用

    B．白色污染的减少

    C．酸雨的减少

    (2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。

    (3)已知：25 ℃、101 kPa时，

    Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

    S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

    Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　

    ΔH＝－1065 kJ/mol

    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是____________________________________。

    (4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是________________________________。

    (5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________________。

    (6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    10月份，北方多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是

       A．SO2             B．NO2           C．PM2.5          D．CO2

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