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    FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O2
      △  
    .
     
    2Fe2O3+8SO2，若ag FeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（　　）
    A、
    120N
    a
    B、
    120a
    11N
    C、
    11a
    120N
    D、
    120N
    11a
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：反应中Fe元素化合价由+2升高为+3价，S原子化合价由-1价升高为+4价，氧元素化合价由0价降低为-2价，根据n=
    m
    M
    计算a g FeS2的物质的量，再根据方程式计算参加反应的氧气的物质的量，计算转移电子物质的量n，根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数．
    解答： 解：agFeS2的物质的量为
    ag
    120g/mol
    =
    a
    120
    mol，由方程式4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2可知，参加反应的氧气的物质的量为
    a
    120
    mol×
    11
    4
    =
    11a
    480
    mol，反应中氧元素化合价由0价降低为-2价，故转移电子物质的量为
    11a
    480
    mol×2×2=
    11a
    120
    mol，所以N=
    11a
    120
    mol×NA，故NA=
    120N
    11a
    mol-1，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的有关计算、阿伏伽德罗常数等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要220mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，现选取250ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）
    A、用电子天平称7.15gNa2CO3?10H2O，配制成250ml溶液
    B、用电子天平称6.292gNa2CO3?10H2O，配制成250ml溶液
    C、用电子天平称2.65gNa2CO3，加入250mL水
    D、用电子天平称2.332g碳酸钠，配制成250mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C10H10O2且符合下列条件的同分异构体有
     
    种，分别是：
     
    ．
    ①含有苯环，苯环有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；
    ②含有酯基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
     kJ的热量．氢气、碘单质和碘化氢三种分子最稳定的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（　　）
    A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显血红色
    B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色
    C、滴加NaOH溶液，马上有灰绿色沉淀生成
    D、只需滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：2OH-+SO2═SO32-+H2O
    B、金属铝溶于盐酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
    C、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    D、碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验图示及有关描述正确的是（　　）
    A、
    可以电解精炼铝
    B、
    可以检验有乙烯生成
    C、
    可以制得金属锰
    D、
    可以收集Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷的氯化反应式为：CH4+Cl2 
    hv
    CH3Cl+HCl．对于该反应机理（反应过程）的详细描述如下：
    链引发  Cl2 
    hv
    2Cl?
    链增长  CH4+Cl?→?CH3+HCl-7.5kJ CH3+Cl2→CH3Cl+Cl?+112.9kJ
    链终止Cl+Cl?→Cl2 CH3+?CH3→H3CCH3 CH3+Cl?→H3CCl
    （1）在链增长的第二步反应中形成的化合物的电子式为
     
    ；在反应机理的三个阶段破坏或形成的化学键类型均为
     
    ．
    （2）在短周期主族元素中，氯元素与其相邻元素的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）；与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第
     
    周期，第
     
    族．
    （3）链引发的反应为
     
    反应（选填“吸热”或“放热”，下同），链终止的反应为
     
    反应．
    （4）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列递变顺序正确的是
     
    ．（选填字母编号）
    a．相同条件下卤化银的溶解度按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次增大
    b．卤化氢溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    d．卤素单质氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质肯定是纯净物的是（　　）
    A、天然气
    B、分子式为C2H6O的物质
    C、聚甲基丙烯酸甲酯
    D、分子式为C2H5Cl的物质

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