Question

在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，

 

是氧化产物；电子转移的总数为

 

，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目，根据反应中发生化合价变化的量来判断氧化剂与还原剂的物质的量之比．

解答： 解：在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，氯元素化合价升高，所以氯元素被氧化，HCl是还原剂，其产物Cl₂为氧化产物，铬元素化合价降低，所以K₂Cr₂O₇是氧化剂，对应的产物CrCl₃是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目=6，反应中当1molK₂Cr₂O₇得电子时，有6molHCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为为1：6；
故答案为：Cl；6；1：6．

点评：本题考查氧化还原反应，同时考查学生对基础知识掌握情况，熟练掌握基本概念、常见元素化合价，题目难度不大．